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Qual será a massa molecular de um gás que se comporta idealmente, sabendo-se que 2,79gramas ocupam um volume de 1,59L na CNTP.


2 resposta(s)

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Especialistas PD

Há mais de um mês

Usaremos a equação dos gases ideais: P.V = n.R.T

Na CNTP (condições normais de temperatura e pressão) a pressão é 1 atm e temperatura 0 ºC = 273 K.

1 . 1,59 = n . 0,082 . 273

n = 0,07 mol

Achamos o número de mols do gás. Agora calcularemos sua massa molar, já que é dada a massa de 2,79 g.

n = m / MM

0,07 = 2,79 / MM

MM = 39,86 g/mol

Usaremos a equação dos gases ideais: P.V = n.R.T

Na CNTP (condições normais de temperatura e pressão) a pressão é 1 atm e temperatura 0 ºC = 273 K.

1 . 1,59 = n . 0,082 . 273

n = 0,07 mol

Achamos o número de mols do gás. Agora calcularemos sua massa molar, já que é dada a massa de 2,79 g.

n = m / MM

0,07 = 2,79 / MM

MM = 39,86 g/mol

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Vanessa

Há mais de um mês

Basta usar a equação dos gases ideais:

PV = nRT

para um gás ideal, temos que:

P = 1 atm

T = 298 K

R é a cte universal dos gases  = 0.082

Do enunciado: 

V = 1.59 L

 

substituindo, obtemos n = 0.06506 mol

A massa molar é dada por uma regra de 3:

0.06506 mol → 2.79 g

1 mol          → MM g

MM= 42.88 g/mol

 

Pra achar a massa de 1 molécula, nesse caso de 1 átomo, só fazer regra de 3 com o número de Avogrado. 6.02 x 10²³ moléculas/mol

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos estudantes