Basta usar a equação dos gases ideais:
PV = nRT
para um gás ideal, temos que:
P = 1 atm
T = 298 K
R é a cte universal dos gases = 0.082
Do enunciado:
V = 1.59 L
substituindo, obtemos n = 0.06506 mol
A massa molar é dada por uma regra de 3:
0.06506 mol → 2.79 g
1 mol → MM g
MM= 42.88 g/mol
Pra achar a massa de 1 molécula, nesse caso de 1 átomo, só fazer regra de 3 com o número de Avogrado. 6.02 x 10²³ moléculas/mol
Usaremos a equação dos gases ideais: P.V = n.R.T
Na CNTP (condições normais de temperatura e pressão) a pressão é 1 atm e temperatura 0 ºC = 273 K.
1 . 1,59 = n . 0,082 . 273
n = 0,07 mol
Achamos o número de mols do gás. Agora calcularemos sua massa molar, já que é dada a massa de 2,79 g.
n = m / MM
0,07 = 2,79 / MM
MM = 39,86 g/mol
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta.
Compartilhar