Uma fábrica de fertilizantes localizada no interior do Paraná realiza a síntese de amônia (NH3), um dos principais componentes de fertilizantes nitrogenados, por meio da reação entre gás nitrogênio (N2) e gás hidrogênio (H2). Esse processo é conhecido como síntese de Haber-Bosch, amplamente utilizado na indústria química para atender à demanda agrícola. Durante uma etapa de produção, foram utilizados 70 g de gás nitrogênio, sob condições normais de temperatura e pressão (CNTP), para reagir com excesso de gás hidrogênio. A equação química que representa essa reação é: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g). Considerando que o volume molar de um gás nas CNTP é de 22,4 L/mol, qual será o volume de amônia produzido nessa reação? Dados: Massa molar do N2 = 28 g/mol; Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol. A 44,8 L B 67,2 L C 112 L D 134,4 L

Question

Uma fábrica de fertilizantes localizada no interior do Paraná realiza a síntese de amônia (NH3), um dos principais componentes de fertilizantes nit...

Ed · Answer

Para resolver essa questão, vamos seguir os passos necessários:

1. **Calcular a quantidade de mols de N₂**:
   - A massa de N₂ utilizada é de 70 g.
   - A massa molar do N₂ é 28 g/mol.
   - Mols de N₂ = massa / massa molar = 70 g / 28 g/mol = 2,5 mol.

2. **Usar a equação química para determinar a quantidade de NH₃ produzida**:
   - A equação da reação é: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).
   - De acordo com a equação, 1 mol de N₂ produz 2 mols de NH₃.
   - Portanto, 2,5 mols de N₂ produzirão: 2,5 mol × 2 = 5 mols de NH₃.

3. **Calcular o volume de NH₃ produzido**:
   - Sabemos que o volume molar de um gás nas CNTP é 22,4 L/mol.
   - Volume de NH₃ = número de mols × volume molar = 5 mol × 22,4 L/mol = 112 L.

Portanto, o volume de amônia produzido nessa reação é **C) 112 L**.

Química

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