Para resolver essa questão, precisamos entender os conceitos de isóbaros, isótonos e isótopos: 1. Isóbaros: Nuclídeos que têm o mesmo número de massa (A), mas diferentes números atômicos (Z). 2. Isótonos: Nuclídeos que têm o mesmo número de nêutrons (N), mas diferentes números de prótons (Z). 3. Isótopos: Nuclídeos que têm o mesmo número atômico (Z), mas diferentes números de massa (A). Dado que X e Y são isótopos, isso significa que eles têm o mesmo número atômico (Z) e, portanto, o mesmo número de prótons, mas diferentes números de massa. Sabemos que Y e Z são isóbaros, então eles têm o mesmo número de massa (A). Como X e Z são isótonos, eles têm o mesmo número de nêutrons (N). Agora, se Y e Z têm um número de massa de 40, e considerando que X e Y são isótopos, o número de massa de X deve ser igual ao de Y, que é 40. Para encontrar os números de nêutrons de Y e Z, precisamos saber o número atômico (Z) de cada um. Como não temos essa informação diretamente, vamos analisar as alternativas: - A) 21 e 19 - B) 19 e 42 - C) 42 e 21 - D) 19 e 21 - E) 21 e 42 Se Y tem um número de massa de 40 e, por exemplo, Z tem um número atômico de 19 (potencialmente o potássio), então o número de nêutrons de Y seria 40 - Z (número atômico de Y). Se Z tem um número atômico de 21 (potencialmente o cálcio), então o número de nêutrons de Z seria 40 - 21 = 19. Assim, a resposta correta, considerando que Y e Z têm números de nêutrons de 21 e 19, respectivamente, é a) 21 e 19.