Para resolver essa questão, precisamos balancear a equação química da transformação do íon permanganato (MnO₄⁻) em íon manganato (MnO₄²⁻) em meio aquoso básico. A reação pode ser representada da seguinte forma: \[ \text{MnO}_4^- + \text{OH}^- \rightarrow \text{MnO}_4^{2-} + \text{O}_2 + \text{H}_2O \] Agora, vamos balancear a equação: 1. O íon permanganato (MnO₄⁻) se transforma em manganato (MnO₄²⁻), liberando oxigênio (O₂). 2. Para cada 1 mol de MnO₄⁻ que se transforma, são necessários 2 mols de OH⁻ para balancear a carga e os átomos de oxigênio. Assim, a equação balanceada fica: \[ 2 \text{MnO}_4^- + 2 \text{OH}^- \rightarrow 2 \text{MnO}_4^{2-} + \text{O}_2 + \text{H}_2O \] Portanto, os coeficientes estequiométricos do íon manganato (MnO₄²⁻) e do íon hidroxila (OH⁻) são, respectivamente, 2 e 2. A alternativa correta é: (B) 2 e 2.