Primeiramente, para o cálculo do reagente limitante, deve-se verificar se a equação está balanceada, o que é certo pois a quantidade de átomos dos dois lados da equação são os mesmos. Pelo enunciado, devemos considerar as seguintes quantidades de reagentes: 200 g de NH4F, 166 g de NaAl(OH)4, e 160 g de NaOH. Utilizou-se nos cálculos: N = 14,0 g/mol, H = 1 g/mol, F = 19,0 g/mol, Na = 23,0 g/mol, Al = 27,0, O = 16,0 g/mol. O reagente limitante é consumido antes dos outros em uma reação química. Quando isso acontece, a reação química é interrompida, deixando excesso dos outros reagentes de partida. Para o cálculo, é necessário converter a massa para mols: Massas molares aproximadas: M(NH4F) = 37,0 g/ mol; M(NaAl(OH)4) = 118,0 g/mol; M(NaOH) = 40,0 g/mol. E o cálculo dos mols iniciais (n=massa/M): n(NH4F) = 200 g /37,0 g/mol = 5,4 mol; n(NaAl(OH)4) = 166 g /118,0 g/mol = 1,4 mol; n(NaOH) = 160 g /40,0 = 4,0 mol. Para identificar o limitante, então, deve-se dividir o número de mols inicial de cada reagente pelo seu respectivo coeficiente estequiométrico (os números na frente das substâncias na reação balanceada). O menor valor resultante indica o reagente que acabará primeiro: Para NH4F : 5,4/6 = 0,9; Para NaAl(OH)4 : 1,4 /1 = 1,4; Para Na(OH) : 4,0/2 = 2,0. Logo, como a razão de NH4F (0,9) é o menor, o Fluoreto NH4F é o reagente limitante. Agora, para determinar o Rendimento percentual (%) da reação, o primeiro passo é calcular o Rendimento teórico, ou seja, a quantidade máxima de criolita (Na3AlF6) que poderia ser obtida se toda a quantidade do reagente limitante (NH4F) reagisse completamente. Em primeiro lugar é calculado os Mols teóricos de Na3AlF6, usando a proporção estequiométrica de 6:1 (NH4F : Na3AlF6) e os 5,4 mol do reagente limitante: Mols de Na3AlF6 = 5,4 mol/6 = 0,9 mol. Em segundo lugar é calculada a Massa molar de criolita: M(Na3AlF6) = 3 x 23,0 + 27,0 + 6 x 19,0 = 210,0 g/mol. Em terceiro lugar é calculado o Rendimento teórico, quantidade máxima possível de criolita = 0,9 mol x 210,0 g/mol = 189,0 g.