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A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas.
Agora, analise as sentenças a seguir:
I - Se a concentração final de ácido acético for de 0,08 mol/L e Ka = 5.10-3, então a concentração final de H+ será de 0,02 mol/L.
II - Para uma concentração de H+ igual a 1.10-4 o pH será igual a 4,00.
III - Se a concentração inicial de ácido acético for de 3,36.10-2 mol/L e a concentração final de H+ for de 3.10-2 mol/L, então Ka = 2,5.10-1.
IV - Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a um aumento do pH.
A Somente a sentença IV está correta.
B Somente a sentença III está correta.
C Somente a sentença II está correta.
D As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
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Vamos analisar cada uma das sentenças: I - Se a concentração final de ácido acético for de 0,08 mol/L e Ka = 5.10^-3, então a concentração final de H+ será de 0,02 mol/L. Para calcular a concentração de H+, usamos a expressão de Ka: \( Ka = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \). Com os dados fornecidos, não podemos afirmar que a concentração de H+ será 0,02 mol/L sem mais informações. Portanto, essa sentença não pode ser considerada correta. II - Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-4, o pH será igual a 4,00. O pH é calculado pela fórmula \( pH = -\log[H^+] \). Assim, \( pH = -\log(1.10^{-4}) = 4,00 \). Essa sentença está correta. III - Se a concentração inicial de ácido acético for de 3,36.10^-2 mol/L e a concentração final de H+ for de 3.10^-2 mol/L, então Ka = 2,5.10^-1. Para calcular Ka, usamos a expressão \( Ka = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \). Se a concentração de H+ é 3.10^-2 e a concentração inicial de ácido acético é 3,36.10^-2, a concentração de ácido acético não dissociado (HA) será 3,36.10^-2 - 3.10^-2 = 0,036 mol/L. Portanto, \( Ka = \frac{(3.10^{-2})(3.10^{-2})}{(0,036)} \), que não resulta em 2,5.10^-1. Essa sentença está incorreta. IV - Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a um aumento do pH. Isso é verdade, pois a titulação de um ácido com uma base resulta na neutralização do ácido, diminuindo a concentração de H+ e aumentando o pH. Essa sentença está correta. Com base nas análises: - A sentença I está incorreta. - A sentença II está correta. - A sentença III está incorreta. - A sentença IV está correta. Portanto, a alternativa correta é: C Somente a sentença II está correta.

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Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores ácido-base.
Com base no exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente.
( ) As alterações típicas dos indicadores são o aparecimento, desaparecimento, e/ou alteração de coloração e aparecimento ou desaparecimento de turbidez.
( ) Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-químicas da solução.
( ) A molécula de um indicador é orgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, recebe hidrogênios em sua estrutura, ficando protonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico.
A V - F - V - F.
B F - F - V - V.
C F - V - F - F.
D V - V - F - V.

O processo de calibração para métodos espectrométricos é tão fundamental quanto a calibração de vidrarias, ele permite realizarmos a comparação da absorção da radiação com a concentração da amostra. Sendo assim, a respeito deste processo de calibração, analise as sentenças a seguir:
Assinale a alternativa CORRETA:
I- Quando a radiação sai da fonte emissora e chega até a amostra, parte dessa radiação é utilizada para o processo de excitação de moléculas ou átomos da amostra. Sendo assim, radiação que sai do recipiente da amostra é maior do que aquela que atingiu a amostra inicialmente.
II- A lei de absorção, também chamada de Lei de Beer-Lambert ou Lei de Beer, apresenta a relação quantitativa entre a absorção da radiação, a concentração das espécies absorventes e o caminho ótico.
III- O feixe de radiação que chega na amostra é chamada de potência radiante transmitida enquanto que a radiação que não é absorvida pela amostra, chamada de potência radiante rejeitada.
IV- A transmitância pode ser calculada dividindo a potência radiante transmitida pela potência radiante incidente.
A As sentenças II e IV estão corretas.
B As sentenças I e III estão corretas.
C Somente a sentença II está correta.
D As sentenças I e II estão corretas.

No estudo de espectrometria, ter conhecimento a respeito de princípios básicos relacionados às propriedades das radiações eletromagnéticas são fundamentais. Este conhecimento permite ao analista uma interpretação precisa dos dados obtidos.
Com base no exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O tempo em segundos necessário para que dois máximos ou dois mínimos sucessivos passem por um determinado ponto é conhecido como frequência.
( ) A amplitude representa a intensidade do campo elétrico do ponto zero até seu valor máximo.
( ) O período indica o número de oscilações que a radiação realiza em um segundo.
( ) O comprimento de onda representa a distância linear (distância horizontal) entre dois máximos ou dois mínimos sucessivos de uma onda.
A V - V - V - F.
B F - V - F - V.
C V - F - F - V.
D F - F - V - F.

[Laboratório Virtual - Algarismos Significativos, Erros e Calibração de Vidrarias] A precisão de uma medida realizada nesta prática virtual está relacionada, principalmente, ao nível de precisão da vidraria utilizada para tal.
Portanto, considerando um béquer (100 mL ± 3 mL), uma proveta (50,0 mL ± 0,1 mL) e uma pipeta volumétrica (25,00 mL ± 0,01 mL), assinale a alternativa que apresenta a afirmativa CORRETA:
A Para medir uma amostra de 56,5 mL, a vidraria recomendada é o béquer, visto que ele é o único como limite de volume superior a 50 mL.
B Caso fosse necessário medir uma amostra de 150,00 mL, seria necessário utilizar o béquer e a proveta para alcançar este volume.
C Uma amostra de 36 mL que seja medida na proveta apresentará incerteza de 0,1, portanto o volume real da amostra a ser considerado poderá estar 35 mL e 37 mL.
D A obtenção de uma amostra com volume de 35,65 mL deve ser realizada com o auxílio de uma pipeta, visto que esta é a vidraria que possui maior precisão.

Na análise química é importante que saibamos o quanto estamos nos distanciando de um valor verdadeiro, assim garante-se um melhor tratamento dos dados, sendo assim, é necessário que sejam avaliados os conceitos de erro absoluto e erro relativo.
Levando em conta o exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A Ao expressar o erro absoluto em porcentagem obtemos valor verdadeiro.
B O erro absoluto é a medida de quanto o valor encontrado está distante do valor médio. Para tal, é necessário que se conheça o valor médio.
C Para calcular o erro relativo utiliza-se [Erro Relativo = (Erro Absoluto/Valor Verdadeiro) x 100].
D Quanto mais próximo de zero é a diferença entre o valor médio e o valor verdadeiro, menos ideal é a condição da análise.

As medidas baseadas na luz ou outras formas de radiação eletromagnética são amplamente empregadas em química analítica. As interações da radiação com a matéria são o objeto de estudo da ciência da espectroscopia.
Considerando a importância do conhecimento a respeito das radiações eletromagnéticas para o uso de métodos espectroscópicos, analise as sentenças a seguir:
I- A radiação eletromagnética apresenta comportamento dual, ou seja, pode se comportar como onda ou como partícula de energia. Essas partículas de energia podem ser chamadas de fótons.
II- A radiação eletromagnética pode ser somente descrita como uma onda com propriedades como comprimento de onda, frequência, velocidade e amplitude.
III- As radiações de comprimento de onda maior (10m a 1cm), como a região de ressonância magnética nuclear (RMN) e a ressonância eletrônica de spin (SER), provocam modificações mais sérias na matéria, como modificação da configuração nuclear da matéria, por conta da elevada energia.
IV- A radiação de comprimento de onda menor (menor que 100 pm), que corresponde aos raios gama (γ), causam alterações pequenas, como a modificação de spin.
A As sentenças I, II e III estão corretas.
B As sentenças I e II estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças III e IV estão corretas.

[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de Chama] Apenas 2% das reservas hídricas do planeta são de água doce, sendo que 97% encontram-se no subsolo, na forma de água subterrânea.
Com base no exposto e nos conhecimentos adquiridos ao longo da prática virtual, assinale a alternativa CORRETA que indica a forma como se baseia a medição por fotometria de chama:
A A fotometria de chama se baseia na absorção de energia pelos elétrons quando passam a nível superior.
B A fotometria de chama se baseia nos níveis de energia de todos os elétrons do átomo.
C A fotometria de chama se baseia na emissão de ondas eletromagnéticas discretas quando os elétrons excitados voltam a seu nível original.
D A fotometria de chama se baseia na energia necessária para arrancar elétrons da camada de valência.

A faixa de radiação utilizada na espectrometria é chamada de espectro eletromagnético. Esse espectro eletromagnético contém diferentes tipos de radiações (raios gama, raios X, visível, ultravioleta (UV), infravermelho (IV), micro-onda e onda de rádio). Dentre as zonas do espectro eletromagnético, a mais utilizada é a zona que vai do ultravioleta até o visível. Considerando a interação da matéria com essa radiação, assinale a alternativa CORRETA:
A ) Após ser excitado, o elétron, ao retornar ao estado fundamental, de maior energia, sofre a perda da energia ganha na forma de radiação eletromagnética.
B ) A aplicação do estímulo faz com que o analito passe para um estado de menor energia, chamado de estado excitado.
C ) Antes da aplicação do estímulo, a molécula ou átomo isolado se encontra no estado de energia mais estável, ou seja, no estado de menor energia, também chamado de estado fundamental.
D ) A zona mais utilizada para medidas espectrométricas é a região do ultravioleta até o visível, compreendendo uma zona de 100 m até 1 cm.

A incerteza das medidas é diferente do conceito de erro e independe de termos ou não o valor verdadeiro que se espera. Quanto menor a incerteza de uma medida maior será a confiabilidade dos resultados obtidos.
Assim, considerando a incerteza das medidas, analise as sentenças a seguir:
I- A incerteza não é um conceito inerente ao instrumento de medida, ou seja, não será relacionada à variação instrumental da medida, independentemente do valor verdadeiro.
II- A incerteza está sempre relacionada ao erro de método (método escolhido não adequado ao analito escolhido).
III- A incerteza absoluta irá expressar a incerteza de uma determinada medida, ou seja, o quanto aquela medida pode variar de acordo com o valor calibrado.
IV- A incerteza relativa é uma expressão matemática que relaciona o tamanho da incerteza absoluta (medida final do equipamento) com o tamanho de uma das medidas intermediárias.
A As sentenças III e IV estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças II e IV estão corretas.
D As sentenças I e II estão corretas.

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