Vamos analisar cada afirmativa: I. Os dois ácidos liberam íons em solução aquosa. Verdadeiro, tanto o ácido acético quanto o ácido trifluoroacético se dissociam em água, liberando íons H⁺. II. O grau de dissociação iônica do ácido acético é 100%. Falso, o ácido acético é um ácido fraco e não se dissocia completamente em solução aquosa. Portanto, essa afirmativa é incorreta. III. O ácido acético é mais forte que o ácido trifluoroacético. Falso, o ácido trifluoroacético é um ácido mais forte que o ácido acético devido à presença dos grupos trifluorometila, que aumentam a acidez. IV. O grupo influencia na acidez do grupo carboxílico. Verdadeiro, grupos eletronegativos, como os trifluoros, aumentam a acidez do ácido carboxílico. V. O ácido trifluoroacético tem massa molar superior ao ácido acético. Verdadeiro, o ácido trifluoroacético (C₂HF₃O₂) tem uma massa molar maior que a do ácido acético (C₂H₄O₂). Agora, vamos compilar as informações: - I: Correto - II: Incorreto - III: Incorreto - IV: Correto - V: Correto Portanto, as afirmativas corretas são I, IV e V. A alternativa que contém todos os itens verdadeiros é: b) Apenas I, IV e V estão corretas.