Grátis: O petróleo, na forma em que é extraído, não apresenta praticamente aplicação comercial, sendo necessária a sua separação em diferentes frações. Ent... – Questões Respondidas

Química Orgânica

Outros

O petróleo, na forma em que é extraído, não apresenta praticamente aplicação comercial, sendo necessária a sua separação em diferentes frações.
Entre os compostos abaixo, a fração que apresenta o maior ponto de ebulição é o(a):
a) gás natural
b) óleo diesel
c) querosene
d) gasolina
e) parafina
f) não sei.

Aprimorando com Questões

há 10 horas

Aprimorando com Questões

há 10 horas

LQ4D11 Propriedades físicas dos compostos orgânicos

LQ4D11 Propriedades físicas dos compostos orgânicos

ESTÁCIO

Respostas

Ed

há 10 horas

Para determinar qual fração do petróleo apresenta o maior ponto de ebulição, precisamos entender a ordem de ebulição das frações comuns do petróleo: - Gás natural: Composto principalmente por metano, tem o menor ponto de ebulição. - Gasolina: Tem um ponto de ebulição relativamente baixo, geralmente entre 30°C e 200°C. - Querosene: Apresenta um ponto de ebulição mais alto que a gasolina, geralmente entre 150°C e 300°C. - Óleo diesel: Tem um ponto de ebulição ainda mais alto, geralmente entre 200°C e 350°C. - Parafina: É uma fração sólida ou semi-sólida que pode ter um ponto de ebulição muito alto, dependendo da sua composição, mas geralmente é considerada uma fração mais pesada. Analisando as opções, a fração que apresenta o maior ponto de ebulição é: e) parafina. Portanto, a resposta correta é a) parafina.

Essa resposta te ajudou?

0

0

left-side-bubbles-background

right-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

LQ4D11 Propriedades físicas dos compostos orgânicos

LQ4D11 Propriedades físicas dos compostos orgânicos

ESTÁCIO

Mais perguntas desse material

Na metade do século passado, foram desenvolvidas duas teorias estruturais importantes, relativas ao elemento químico carbono.
Escolha a alternativa que relaciona corretamente as teorias acima com as afirmativas abaixo:
1. O carbono é tetravalente e situa-se no plano.
2. O carbono é tetraédrico e situa-se no espaço.
3. As quatro valências dos carbono são equivalentes.
4. O carbono tem sua quatro valências representadas pelos vértices de um tetraedro regular.
5. O carbono forma cadeias.
a) 1B, 2A, 3B, 4A, 5B
b) 1A, 2B, 3B, 4B, 5A
c) 1B, 2A, 3A, 4A, 5B
d) 1A, 2B, 3A, 4B, 5A
e) 1B, 2A, 3A, 4B, 5A
f) não sei.

Apesar de usado como estimulante do sistema nervoso, em casos de dor de cabeça de origem nervosa, de esgotamento físico e intelectual, nas doenças gastrointestinais e ainda como diurético, a pasta de guaraná é mais utilizada na preparação de bebida refrigerante.
Baseado na estrutura da cafeína, escolha a alternativa que responde corretamente às duas questões abaixo:
I. A estrutura da cafeína apresenta: _________
II. O carbono da estrutura da cafeína, assinalado com o (*), apresenta ângulos de ligação, aproximadamente iguais a: _
a) I. anel benzênico; II. 45o
b) I. cadeia insaturada; II. 109o
c) I. cadeia homogênea; II. 75o
d) I. cadeia alifática; II. 90o
e) I. cadeia acíclica; II. 120o
f) não sei

A ureia (CH4N2O) é o produto mais importante da excreção do nitrogênio pelo organismo humano.
A respeito desse composto, é correto afirmar que:
a) as ligações dentro das moléculas são do tipo covalentes e iônicas.
b) apresenta ligações exclusivamente covalentes.
c) os elementos constituintes da molécula ocupam a região central da tabela.
d) todos tendem a receber elétrons para adquirir configuração eletrônica de gás nobre.
e) conduz bem a corrente elétrica no estado sólido.
f) não sei.

Todos os compostos representados pelas fórmulas abaixo são formados por moléculas, que no estado líquido estão unidas entre si por pontes de hidrogênio, exceto:
a) CH4
b) H2O
c) CH3OH
d) C2H5OH
e) CH3COOH
f) não sei.

O freon, CCl2F2, é um composto químico presente nos aerossóis, plásticos e aparelhos de refrigeração e, ao que tudo indica, é o grande responsável pela destruição da camada de ozônio que protege a Terra dos raios ultravioleta do Sol.
Com relação à molécula CCl2F2, identifique a afirmação incorreta.
a) É uma molécula tetraédrica.
b) As ligações são polares.
c) A hibridação do carbono é do tipo sp3.
d) Existem quatro ligações sigma.
e) A molécula é apolar.
f) não sei.

No hidrocarboneto os carbonos:
a) apresentam todos hibridização sp3.
b) apresentam hibridização sp3 e sp2.
c) apresentam todos hibridização sp2.
d) apresentam hibridização sp3 e sp.
e) apresentam hibridização sp3, sp2 e sp.
f) não sei.

O agente laranja ou 2,4-D é um tipo de arma química utilizada na Guerra do Vietnã como desfolhante, impedindo que soldados se escondessem sob as árvores durante os bombardeios.
Na estrutura do agente laranja estão presentes:
a) 4 ligações π e 1 cadeia aromática.
b) 3 ligações π e 1 cadeia aromática.
c) 1 cadeia mista e 9 ligações sigma.
d) 1 cadeia heterogênea e 5 carbonos secundários.
e) 1 cadeia aromática e 12 ligações sigma.
f) não sei.

Identifique o que for correto.
(01) Os compostos II e III apresentam cadeias homogêneas, enquanto I e IV têm cadeias heterogêneas.
(02) Os compostos II e III apresentam cadeias aromáticas.
(04) O composto IV apresenta cadeia fechada, heterocíclica e insaturada.
(08) O composto III, aromático com cadeia lateral saturada, é constituído por 6C sp2 e 2C sp3.
(16) O composto II tem fórmula geral C6H8 e o III, C8H10.
(32) Os nomes dos compostos acima são: I. s-butilamina ou 2-aminobutano; II. cicloexadieno-1,3; III. etilbenzeno; IV. 1,4-dioxano.
a) (01), (02) e (04).
b) (04), (08) e (32).
c) (01), (16), (32).
d) (04), (08), (16).
e) (08), (16) e (32).
f) não sei.

O gráfico a seguir representa a variação dos pontos de fusão e ebulição de alcanos de cadeia linear, em função do número de átomos de carbono.
Analisando as informações presentes nesse gráfico, julgue as proposições a seguir, identificando as corretas.
1. Os hidrocarbonetos saturados, que possuem de 7 a 12 átomos de carbono, são líquidos a 50 °C.
2. O heptano e o nonano são sólidos a - 100 °C.
3. Os alcanos que possuem de 3 a 5 átomos de carbonos são gases a 0 °C.
4. Com o decréscimo da massa molecular, aumenta-se o valor do ponto de ebulição.
a) 1 e 2.
b) 2 e 3.
c) 1 e 3.
d) 2 e 4.
e) 1 e 4.
f) não sei.

A tabela seguinte contém os pontos de ebulição (P.E.), a 1 atm, medidos em °C, de diversos alcanos.
Com base nos dados da tabela, julgue as afirmacoes abaixo.
I. Quanto maior a cadeia, maior será o ponto de ebulição.
II. Quanto maior for o número de ramificações, menor será o ponto de ebulição.
III. Quanto maior for o número de ramificações, maior será o ponto de ebulição.
IV. O tamanho da cadeia não influencia no ponto de ebulição.
a) Somente I é correta.
b) Somente II é correta.
c) I e II são corretas.
d) II e III são corretas.
e) III e IV são corretas.
f) não sei.

Os valores dos pontos de fusão (P.F.), pontos de ebulição (P.E.) e massa molar de algumas substâncias são dados na tabela abaixo.
A partir das informações da tabela, identifique a afirmativa incorreta.
a) Os alcanos de C1 a C4 são gases à temperatura e pressão ambiente, pois as forças de Van der Waals são pouco intensas entre moléculas apolares pequenas.
b) Alcanos de cadeia normal possuem P.E. maior que o de seus isômeros de cadeia ramificada, pois a intensidade das forças de atração entre moléculas vizinhas depende da simetria molecular.
c) O P.E. de alcanos de cadeia normal aumenta com o tamanho molecular em consequência do aumento da superfície de contato entre moléculas e, portanto, das forças intermoleculares.
d) Nos álcoois e nos alcanos com massas moleculares comparáveis (próximas), o P.E. dos álcoois é menor que o dos alcanos, porque a natureza altamente polar da ligação O — H propicia o surgimento de forças intermoleculares pouco intensas denominadas ligações ponte de hidrogênio.
e) não sei.

Uma das propriedades que determina a maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é a sua solubilidade em água.
Observe as estruturas abaixo e julgue as afirmações:
I. A vitamina C apresenta maior número de grupos OH em sua molécula, por isso, é mais solúvel em água e, consequentemente, mais facilmente eliminada na urina.
II. O ponto de fusão da vitamina C é superior ao da vitamina A porque os quatro grupos OH formam maior número de pontes de hidrogênio, que requerem mais energia para serem rompidas.
a) Apenas a afirmação I é correta.
b) Apenas a afirmação II é correta.
c) As afirmações I e II são corretas.
d) Nenhuma das afirmações é correta.
e) não sei.

A gasolina, composta basicamente por uma mistura de alcanos na faixa de C6 a C12 átomos de carbono, pode ser facilmente adulterada com substâncias mais baratas do que ela.
De acordo com a regra de que “semelhante dissolve semelhante”, identifique a opção que contém a única substância que, ao ser adicionada à gasolina, irá formar uma mistura heterogênea.
a) Água
b) Hexanol
c) Hexano
d) Benzeno
e) 2-decanona
f) não sei.

Cuiabá é uma cidade muito quente. A exposição ao sol, às vezes, é inevitável. É comum o uso de protetores solares, que ajudam a bloquear a radiação UV antes que ela cause danos à pele.
Com relação ao composto ozibenzona, qual é a alternativa correta?
a) É um composto aromático de função mista: cetona, fenol e éter.
b) Trata-se de um hidrocarboneto aromático.
c) A sua fórmula empírica é C7H6O3.
d) Trata-se de um composto com função éster, por isso não é facilmente removido pela ação da água salgada. Os ésteres são praticamente insolúveis em água.
e) não sei.

A atividade bactericida de determinados compostos fenólicos deve-se, em parte, à atuação desses compostos como detergentes, que solubilizam e destroem a membrana celular fosfolipídica das bactérias.
Com relação às solubilidades dos compostos fenólicos I, II e III, em água, identifique a opção correta.
a) I é mais solúvel que II e II é mais solúvel que III.
b) I é menos solúvel que II e II é menos solúvel que III.
c) II é menos solúvel que I e I é menos solúvel que III.
d) II é mais solúvel que I e I é mais solúvel que III.
e) I, II e III têm, individualmente, a mesma solubilidade.
f) não sei.

O lanosterol é um intermediário na biossíntese do colesterol, um importante precursor de hormônios humanos e constituinte vital de membranas celulares.
Os números de carbonos terciários e quaternários com hibridização sp3 e o número de elétrons π existentes na molécula do lanosterol são, respectivamente:
a) 2, 4 e 2
b) 2, 4 e 4
c) 3, 3 e 2
d) 3, 4 e 2
e) 3, 4 e 4
f) não sei.

O LSD inicialmente deveria ser utilizado como medicamento no tratamento de doenças mentais. Suas características estruturais e funções químicas, entretanto, fazem dessa substância um poderoso alucinógeno, com graves danos à saúde e consequências sociais desastrosas.
Com relação à estrutura e funções químicas da molécula de LSD, foram feitas as seguintes afirmacoes:
I. A molécula de LSD tem em sua estrutura carbônica 11 carbonos com hibridização sp2 e 8 carbonos com hibridização sp3.
II. A molécula de LSD possui a função amida.
III. A molécula de LSD possui um anel aromático.
IV. A molécula de LSD possui as funções cetona e amida.
V. A molécula de LSD possui as funções nitro e amida.
a) I e II.
b) II e III.
c) I e III.
d) III e IV.
e) II e V.
f) não sei.

Considere as substâncias abaixo e as seguintes afirmações:
I. 2 e 4 são insolúveis em água, devido à sua polaridade;
II. 1 e 3 são totalmente solúveis em água, uma vez que são dois álcoois;
III. 3 é pouco solúvel em água devido à longa cadeia carbônica, apesar de ser um álcool;
IV. 5 é solúvel em água, apesar de pouco, devido à presença do átomo de oxigênio.
a) I, II e IV estão corretas.
b) I, III e IV estão corretas.
c) Somente I e III estão corretas.
d) Somente II e IV estão corretas.
e) Somente II está correta.
f) não sei.