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Química Física

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As reações químicas podem ser classificadas em: 1. Síntese/combinação ou adição; 2. Análise ou decomposição; 3. Simples troca ou deslocamento; 4. Dupla troca ou dupla substituição.
Assinale a alternativa em que sequência representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca são:
I. Zn + Pb (NO3)2 → Zn (NO3)2 + Pb
II. FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S
III. 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2
IV. N2 + 3 H2 → 2 NH3
a. I, II, III e IV.
b. III, IV, I e II.
c. IV, III, I e II.
d. II, I, IV e III.
e. I, III, II e IV.

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QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA E QUALITATIVA

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Vamos analisar cada uma das reações apresentadas para identificar a classificação correta: I. Zn + Pb (NO3)2 → Zn (NO3)2 + Pb - Esta é uma reação de simples troca (ou deslocamento), onde o zinco desloca o chumbo. II. FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S - Esta é uma reação de dupla troca (ou dupla substituição), onde os íons se trocam entre os compostos. III. 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2 - Esta é uma reação de análise (ou decomposição), onde o nitrato de sódio se decompõe em nitrito de sódio e oxigênio. IV. N2 + 3 H2 → 2 NH3 - Esta é uma reação de síntese (ou combinação), onde o nitrogênio e o hidrogênio se combinam para formar amônia. Agora, organizando as reações de acordo com a classificação: - Síntese: IV - Análise: III - Simples troca: I - Dupla troca: II Portanto, a sequência correta é IV, III, I e II. A alternativa que contém todos os itens verdadeiros é: c) IV, III, I e II.

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Sabe-se que o pH é a determinação da concentração de H+, em que a escala vai de 0 a 14, onde Meio neutro: concentração de H+ igual de OH- Meio ácido: concentração de H+ maior que OH- Meio básico: concentração de H+ menor que OH-. Sabe-se que esta mesma variável pode ser calculada através das fórmulas. Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H+] Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH-] pH + pOH = 14.
Considerando que o suco de laranja apresente [H+] = 1,0.10-4 mol/L. Assinale a alternativa que corresponda ao pH e pOH presentes nesse suco respectivamente.
a. 6 e 8.
b. 4 e 10.
c. 8 e 6.
d. 7 e 7.
e. 10 e 4.

A acidez ou basicidade de uma solução depende da concentração dos íons hidrogênio (H⁺) ou hidroxila (OH⁻). Uma forma de determinar e expressar a acidez ou basicidade de uma solução é por meio da escala de pH. Nessa escala, as substâncias podem ser classificadas em três categorias: pH neutro, que corresponde ao valor 7; pH ácido, com valores abaixo de 7; e pH básico, com valores acima de 7. Essa classificação é útil para entender a acidez ou basicidade das substâncias utilizadas no cotidiano.
Assinale a alternativa que corresponda somente a substâncias básicas, ou seja, pH maior que 7.
a. Água com gás e bicarbonato de sódio.
b. Hidróxido de sódio e hidróxido de magnésia.
c. Solução salina e leite de magnésia.
d. Vinagre e sangue humano.
e. Hidróxido de cálcio e amônia.

As reações químicas podem ser classificadas em: 1. Síntese/combinação ou adição; 2. Análise ou decomposição; 3. Simples troca ou deslocamento; 4. Dupla troca ou dupla substituição. No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação: 2 AgBr → 2 Ag + Br2.
Assinale a alternativa correta de acordo com a classificação no enunciado e reação do filme fotográfico:
a. Dupla Troca.
b. Decomposição.
c. Síntese.
d. Combinação Direta.
e. Simples troca.

As Substâncias podem mudar de estado físico, sendo que estes três estados físicos, sólido, líquido e gasoso, podem ser alterados conforme aplica temperatura ou diminuindo a mesma, sendo que os mesmos acontecem a passagem de um estado para o outro.
Analise as mudanças de estado que ocorreram com estas roupas, respectivamente, e assinale a alternativa com a sequência correta de passagens de estados físicos:
Em uma noite de inverno rigoroso, uma dona de casa estendeu as roupas recém-lavadas no varal, expostas ao tempo. Pela manhã, as roupas congelaram, em função do frio intenso. Com a elevação da temperatura no decorrer da manhã, começou a pingar água das roupas, em seguida elas ficaram apenas úmidas e logo estavam secas.
a. Fusão, solidificação e evaporação.
b. Evaporação, solidificação e fusão.
c. Fusão, evaporação e solidificação.
d. Solidificação, evaporação e fusão.
e. Solidificação, fusão e evaporação.

Equilíbrio iônico é o termo utilizado quando aparecem íons, sendo eles cátions (+) e ânions (-), em processos denominados ionização, quando ocorre com um ácido e dissociação com uma base. De acordo com o conceito ácido-base de Arrhenius: BASES: se dissociam em água e produzem OH- ÁCIDOS: se ionizam em água e produzem H30+ ou (H+).
Assinale o item que contém apenas ácidos.
a. HCl, NH4OH, BaS.
b. HBr, HCl, H2SO4.
c. H2S, NaCl, KOH.
d. NaCl, Ba(OH)2, BaS.
e. NaOH, LiOH, Ca(OH)2.

As reações ainda podem ser classificadas de acordo com o calor envolvido, sendo em endotérmica ou exotérmica, ou seja, absorvem calor ou liberam calor respectivamente.

Analise as reações abaixo.

I) Assar carne – reação endotérmica;

II) Cozinhar feijão – reação exotérmica;

III) Acender churrasqueira – reação endotérmica;

IV) Queimar palito de fósforo – reação endotérmica.

Assinale a alternativa que corresponda à sua reação envolvendo calor corretamente:

a.
Alternativa IV está correta.

b.
Alternativa I está correta.

c.
Alternativa III está correta.

d.
As afirmações I e IV estão corretas.

e.
Alternativa II está correta.

Solução é uma mistura homogênea (somente uma fase) de duas ou mais substâncias. Geralmente, a substância presente em maior quantidade em uma solução é denominada de solvente (onde a água é o solvente universal) e a(s) outra(s) substância(s) de soluto menor quantidade a ser dissolvido. Classificação de um sistema de acordo com seu número de fases, homogêneo ou heterogêneo, uma fase ou duas, ou mais fases, respectivamente abaixo:
Analise as afirmações abaixo e assinale a alternativa que corresponda à sequência correta de verdadeira (V) e falsa (F).
( ) Água do mar – mistura homogênea.
( ) Mistura de gases – mistura heterogênea.
( ) Gasolina e areia – mistura homogênea.
( ) Água e óleo – mistura heterogênea.
a. F, F, F, V.
b. V, V, F, F.
c. F, F, V, V.
d. V, F, F, V.
e. F, V, F, V.

A escala de pH vai de neutro, onde pH no valor de 7 representa um meio neutro, em que H+ e OH, apresentam concentrações iguais. pH ácido: um pH no valor abaixo de 7 representa um meio ácido, e conforme diminui este valor, cresce a força ácida, portanto, quanto maior a concentração de íons H+, maior será sua forca. Este meio tem maior concentração de H+ em relação à OH- e pH básico: um pH no valor acima 7, onde a concentração de OH- é maior que H+, onde a forca básica também é representada em escala crescente de pH, ou seja, quanto maior pH, maior forca básica.
De acordo com o enunciado, assinale a alternativa que corresponda a aumento da concentração de OH- numa solução aquosa leva a:
a. Diminuição da concentração de H3O+ e diminuição do pH.
b. Aumento da concentração de H3O+ e aumento do pH.
c. pH neutro as concentrações são idênticas H+ e OH-.
d. Diminuição da concentração de H3O+ e aumento do pH.
e. Aumento da concentração de H3O+ e diminuição do pH.

Transformações da matéria em química significam estudar dois tipos de classificação de fenômenos: Fenômenos físicos e fenômenos químicos, onde não há alteração das propriedades da matéria e há alteração das propriedades da matéria respectivamente: De acordo com as frases abaixo, analise. 1. Um carro velho queimando gasolina; 2. A lataria toda amassada; 3. Lataria enferrujada; 4. A água do radiador fervendo. Observa-se nestas frases (1), (2), (3) e (4), respectivamente, são que fenômenos? Assinale a alternativa com a sequência correta: a. Físico, químico, químico e químico. b. Químico, físico, químico e físico. c. Físico, químico, físico e químico. d. Físico, químico, químico e físico. e. Químico, físico, físico e físico.

Substâncias podem mudar de estado físico, sendo eles que estes três estados físicos, sólido, líquido e gasoso, podem ser alterados conforme aplica/aumenta-se calor/temperatura ou diminuindo/resfria-se a mesma, sendo que os mesmos acontecem a passagem de um estado para o outro.
Assinale a alternativa que corresponda ao processo de mudança e estado da naftalina:
a. Ebulição.
b. Sublimação.
c. Solidificação.
d. Liquefação.
e. Fusão.

Pode-se dizer que alguns fatores podem influenciar no equilíbrio e deslocar, ou seja, alterar a diferença nas velocidades das reações direta e inversa (v1 ou v2), e, consequentemente, mudar as concentrações das substâncias (reagentes ou produtos), até que um novo estado de equilíbrio seja atingido.
Dada a reação abaixo, analise como o equilíbrio se comportará e será deslocado se: I) Adicionar N2 (g); II) Retirar NO (g); III) Aumentar a pressão. Assinale a alternativa que corresponda ao deslocamento do equilíbrio respectivo nas asserções I, II e III respectivo:
a. Direita, direita, não desloca.
b. Direita, esquerda, não desloca.
c. Direita, esquerda, esquerda.
d. Direita, esquerda, direita.
e. Esquerda, direita, não desloca.

Eletrólitos são substâncias químicas que formam íons quando dissolvidas em água ou em outro solvente, possuindo a capacidade de conduzir eletricidade. Os três tipos de eletrólitos inorgânicos principais são ácidos, bases e sais, estes formam íons quando dissolvidos em água, possuindo a capacidade de condução de energia.
De acordo com o enunciado, assinale a alternativa correta que contenha somente eletrólitos fortes.
a. HCl, NaOH, H2SO4.
b. H2CO3, H3BO3, H3PO4.
c. NaCl, HNO2, CaCl2.
d. H2SO4, NH4OH, NaCl.
e. HCl, H2CO3, H3PO4.

Matérias são dotadas de propriedades que permitem diferenciar/identificar uma determinada espécie de matéria de outras, estas propriedades são nomeadas como propriedades específicas da matéria, podendo ser propriedades físicas, químicas ou organolépticas. Transformações da matéria, em química, significam estudar dois tipos de classificação de fenômenos: fenômenos físicos e fenômenos químicos.
De acordo com o enunciado, analise as afirmações abaixo. I. Cozinhar carne – Fenômeno Físico; II. Leite azedo – Fenômeno Químico; III. Queimar papel – Fenômeno Físico; IV. Transformação de gelo em água – Fenômeno Físico; V. Formação de ferrugem em materiais metálicos – Fenômeno físico. Assinale a alternativa correta:
a. Somente as afirmações III e V estão corretas.
b. Somente as afirmações II e III estão corretas.
c. Somente as afirmações II, IV e V estão corretas.
d. Somente as afirmações II e IV estão corretas.
e. Somente as afirmações I e II estão corretas.

A acidez ou basicidade de uma solução depende da concentração do íon hidrogênio (H+) ou hidroxila (OH-). Uma maneira de determinar e/ou expressar a acidez, ou basicidade de uma solução e a chamada escala de pH.
Em relação às bases de Arrhenius é correto afirmar: I) Sofrem dissociação em meio aquoso; II) Possuem o hidróxido, OH-, como único; III) As bases fortes possuem acentuado caráter iônico; IV) Possui pH menor que 7. Assinale a alternativa correta em relação às asserções:
a. Alternativa I, II e III estão corretas.
b. Alternativa II e III estão corretas.
c. Alternativa I e III estão corretas.
d. Alternativa I, II e IV estão corretas.
e. As alternativas II e IV estão corretas.

Equilíbrio iônico é o termo utilizado quando aparecem íons, sendo eles cátions (+) e ânions (-), em processos denominados ionização, quando ocorre com um ácido e dissociação com uma base. De acordo com o conceito ácido-base de Arrhenius:
Assinale a alternativa que corresponde somente a bases inorgânicas:
a. HBr, HCl.
b. CaCO3, CaSO4.
c. KOH, LiOH.
d. K2O, CO2.
e. HNO3, KOH.

A escala de pH vai de neutro, onde pH no valor de 7 representa um meio neutro, em que H+ e OH, apresentam concentrações iguais.
De acordo com o enunciado, assinale a alternativa que corresponda a aumento da concentração de OH- numa solução aquosa leva a:
a. pH neutro as concentrações são idênticas H+ e OH-.
b. Aumento da concentração de H3O+ e diminuição do pH.
c. Diminuição da concentração de H3O+ e aumento do pH.
d. Diminuição da concentração de H3O+ e diminuição do pH.
e. Aumento da concentração de H3O+ e aumento do pH.

Sabe-se que o pH é a determinação da concentração de H+, a escala vai de 0 a 14, onde, Meio neutro: concentração de H+ igual a OH- Meio ácido: concentração de H+ maior que OH- Meio básico: concentração de H+ menor que OH-.
Sabe-se que o pH do vinagre é 3,0. Assinale a alternativa que corresponda à concentração de OH- em mol/L?
a. 1.10-14 mol/L
b. 1.10-3 mol/L
c. 1.10-8 mol/L
d. 1.10-7 mol/L
e. 1.10-11 mol/L

Substâncias podem mudar de estado físico, sendo eles que estes três estados físicos, sólido, líquido e gasoso, podem ser alterados conforme aplica/aumenta-se calor/temperatura ou diminuindo/resfria-se a mesma, sendo que os mesmos acontecem a passagem de um estado para o outro. Como exemplo, a naftalina, empregada para evitar baratas em roupas, funde-se em temperaturas superiores a 80 °C. Estas bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, ou seja, passagem do estado sólido para o gasoso, terminando por desaparecer sem deixar resíduo.
Assinale a alternativa que corresponda ao processo de mudança e estado da naftalina:
a. Solidificação.
b. Fusão.
c. Sublimação.
d. Liquefação.
e. Ebulição.

Em uma noite de inverno rigoroso, uma dona de casa estendeu as roupas recém-lavadas no varal, expostas ao tempo. Pela manhã, as roupas congelaram, em função do frio intenso. Com a elevação da temperatura no decorrer da manhã, começou a pingar água das roupas, em seguida elas ficaram apenas úmidas e logo estavam secas.
Analise as mudanças de estado que ocorreram com estas roupas, respectivamente, e assinale a alternativa com a sequência correta de passagens de estados físicos:
a. Fusão, solidificação e evaporação.
b. Evaporação, solidificação e fusão.
c. Solidificação, fusão e evaporação.
d. Solidificação, evaporação e fusão.
e. Fusão, evaporação e solidificação.