Para resolver essa questão, precisamos entender como a velocidade da reação depende das concentrações dos reagentes, com base nas informações fornecidas. 1. Dados da questão: - Quando a concentração de O₂ é dobrada (2[O₂]) e [NO] é constante, a velocidade dobra. - Quando a concentração de NO é dobrada (2[NO]) e [O₂] é constante, a velocidade quadruplica. 2. Análise: - A relação entre a velocidade da reação e a concentração de O₂ sugere que a velocidade é diretamente proporcional a [O₂] (ou seja, a reação é de primeira ordem em relação ao O₂). - A relação entre a velocidade da reação e a concentração de NO sugere que a velocidade é proporcional ao quadrado da concentração de NO (ou seja, a reação é de segunda ordem em relação ao NO). 3. Expressão da velocidade: A velocidade da reação pode ser expressa como: \[ v = k [NO]^2 [O₂] \] onde \( k \) é a constante de velocidade. 4. Cenário proposto: - Se as concentrações iniciais de O₂ e NO forem triplicadas, temos: \[ [NO] = 3[NO]_{inicial} \quad \text{e} \quad [O₂] = 3[O₂]_{inicial} \] 5. Cálculo da nova velocidade: Substituindo na expressão da velocidade: \[ v' = k (3[NO]_{inicial})^2 (3[O₂]_{inicial}) = k \cdot 9[NO]_{inicial}^2 \cdot 3[O₂]_{inicial} = 27 k [NO]_{inicial}^2 [O₂]_{inicial} \] Portanto, a nova velocidade \( v' \) é 27 vezes a velocidade inicial \( v \). 6. Conclusão: O incremento da velocidade inicial da reação, quando as concentrações iniciais de O₂ e de NO forem triplicadas, será de 27 vezes. Portanto, a resposta correta é que a velocidade inicial da reação aumentará em 27 vezes.