Vamos analisar cada uma das alternativas em relação à Lei dos Gases Ideais, que é expressa pela equação PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de substância (em mols), R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura absoluta. a) A pressão de um gás ideal é diretamente proporcional à raiz quadrada de sua temperatura absoluta, mantendo o volume constante. - Esta afirmação não é correta, pois a relação correta é que a pressão é diretamente proporcional à temperatura absoluta, não à raiz quadrada. b) A pressão de um gás ideal não está relacionada à temperatura, ao volume ou à quantidade de substância. - Esta afirmação é falsa, pois a pressão está diretamente relacionada a todos esses fatores. c) A pressão de um gás ideal é inversamente proporcional ao seu volume, mantendo a temperatura constante. - Esta afirmação é correta, de acordo com a Lei de Boyle, que diz que P é inversamente proporcional a V quando T é constante. d) A pressão de um gás ideal é diretamente proporcional à quantidade de substância (mols) do gás, mantendo o volume constante. - Esta afirmação é verdadeira, mas não é a única correta. e) A pressão de um gás ideal é inversamente proporcional à quantidade de calor fornecida, mantendo o volume constante. - Esta afirmação não é correta, pois a pressão não é inversamente proporcional ao calor fornecido. Portanto, a alternativa correta é: c) A pressão de um gás ideal é inversamente proporcional ao seu volume, mantendo a temperatura constante.