A descrição apresentada fala sobre átomos que possuem elétrons a mais e átomos que faltam elétrons, o que caracteriza uma interação entre íons. Essa situação é típica das ligações iônicas, onde um átomo doa elétrons (tornando-se um cátion) e o outro aceita elétrons (tornando-se um ânion), resultando em uma atração eletrostática entre eles. Analisando as alternativas: A) Ligação dativa - Envolve o compartilhamento de um par de elétrons, mas não se encaixa na descrição dada. B) Ligação covalente - Também envolve o compartilhamento de elétrons, não se aplica aqui. C) Ligação não metálica - Não é uma terminologia comum em química para descrever ligações. D) Ligação metálica - Envolve a delocalização de elétrons em um "mar" de elétrons, não se aplica à descrição. E) Ligação iônica - É a que se encaixa perfeitamente na descrição, onde há atração eletrostática entre íons. Portanto, a alternativa correta é: E) Ligação iônica.