A diferença de estado físico entre o éter dimetílico (metoximetano) e o etanol nas condições ambientes se deve principalmente à presença de ligações de hidrogênio. O etanol possui um grupo hidroxila (-OH) que permite a formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas, resultando em uma maior interação entre elas e, consequentemente, um ponto de ebulição mais alto, fazendo com que o etanol seja um líquido à temperatura ambiente. Por outro lado, o éter dimetílico não possui um grupo hidroxila e, portanto, não forma ligações de hidrogênio significativas. As interações entre as moléculas de éter dimetílico são mais fracas (interações de Van der Waals), o que resulta em um ponto de ebulição mais baixo, permitindo que ele permaneça como um gás nas condições ambientes.