Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Boyle e a Lei de Charles, que são parte da teoria dos gases ideais. A relação entre pressão (P), volume (V) e temperatura (T) é dada pela equação: \[ PV = nRT \] onde \( n \) é o número de mols e \( R \) é a constante dos gases. Se a pressão diminui pela metade (P/2) e a temperatura aumenta 10 vezes (10T), podemos substituir na equação: \[ \frac{P}{2} \cdot V = nR \cdot (10T) \] Rearranjando a equação, temos: \[ V = \frac{nR \cdot (10T)}{\frac{P}{2}} \] Isso simplifica para: \[ V = \frac{20nRT}{P} \] Portanto, o volume aumenta 20 vezes. Analisando as alternativas: a) Diminui 10 vezes. b) Permanece o mesmo. c) Aumenta 10 vezes. d) Diminui pela metade. Nenhuma das alternativas está correta, pois o volume aumenta 20 vezes. Se precisar de mais ajuda, você pode criar uma nova pergunta!