Para resolver essa questão, vamos aplicar a Lei de Charles, que relaciona volume e temperatura de um gás a pressão constante. A fórmula é: \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \] Onde: - \( V_1 = 7 \, \text{cm}^3 \) - \( T_1 = 98°C = 98 + 273 = 371 \, \text{K} \) (convertendo para Kelvin) - \( V_2 = 3 \, \text{cm}^3 \) - \( T_2 = ? \) Substituindo os valores na fórmula: \[ \frac{7}{371} = \frac{3}{T_2} \] Agora, vamos resolver para \( T_2 \): \[ 7 \cdot T_2 = 3 \cdot 371 \] \[ T_2 = \frac{3 \cdot 371}{7} \] Calculando: \[ T_2 = \frac{1113}{7} \approx 159 \, \text{K} \] Agora, convertendo de volta para Celsius: \[ T_2 = 159 - 273 \approx -114°C \] Parece que houve um erro, pois a temperatura não está entre as opções. Vamos verificar os cálculos novamente. Na verdade, ao resolver a equação corretamente, encontramos que: \[ T_2 = \frac{3 \cdot 371}{7} \approx 159 \, \text{K} \] Convertendo para Celsius: \[ T_2 = 159 - 273 \approx -114°C \] Parece que não temos uma resposta correta entre as opções dadas. Você pode verificar se os dados estão corretos ou se há um erro nas opções.