Para calcular a variação de entropia (\( \Delta S \)) durante o derretimento do gelo, podemos usar a fórmula: \[ \Delta S = \frac{Q}{T} \] onde \( Q \) é o calor absorvido e \( T \) é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a massa de gelo de gramas para quilogramas: \[ m = 100 \, \text{g} = 0,1 \, \text{kg} \] Agora, calculamos o calor absorvido (\( Q \)) usando o calor de fusão (\( L_f \)): \[ Q = m \cdot L_f = 0,1 \, \text{kg} \cdot 333 \, \text{kJ/kg} = 33,3 \, \text{kJ} = 33300 \, \text{J} \] A temperatura em Kelvin é: \[ T = 0 \, \text{°C} = 273,15 \, \text{K} \] Agora, substituímos os valores na fórmula da variação de entropia: \[ \Delta S = \frac{33300 \, \text{J}}{273,15 \, \text{K}} \approx 121,9 \, \text{J/K} \] Arredondando, temos aproximadamente 122 J/K. Portanto, a alternativa correta é: a. 122 J/K.