Em água salgada, a diferença no ponto de congelamento depende da molalidade da solução (mol NaCl / kg H2O) quando você conhece esse valor, você pode colocar seus valores na fórmula. i = 2 porque 1 unidade de fórmula se dissociará em 2 íons: um Na + e um Cl-. E K (f) = 1,86 C / m. Quando tivermos o delta T, subtraimos esse valor de 0C e obteremos o novo ponto de congelamento (em graus Celsius).

Além disso, qualquer substância dissolvida irá elevar o ponto de ebulição da água e diminuir o ponto de congelamento. Isto é devido à dissociação entre as moléculas de água e o soluto dissolvido. A estrutura cristalina H2O forma quando congela é basicamente bloqueada pelos íons Na + e Cl- ... impedindo o congelamento em temperaturas normais.

Quanto mais NaCl presente, menor a temperatura necessária para retardar o movimento desses íons e subsequentemente congelar. O mesmo vale para ferver. Quando a água salgada ferve, os íons são liberados das moléculas de água e se reúnem para deixar o sal na panela.