Vamos analisar passo a passo a transformação isotérmica descrita: - Temperatura constante: 127 °C = 127 + 273 = 400 K (temperatura constante durante o processo). - Pressão inicial (P₁) = 2 atm. - Volume inicial (V₁) = 10 L. - Volume final (V₂) = 20 L. - Constante dos gases R = 0,082 atm·L/mol·K. Em uma transformação isotérmica para gás ideal, vale a lei de Boyle-Mariotte: P₁·V₁ = P₂·V₂ Calculando a pressão final (P₂): P₂ = (P₁·V₁) / V₂ = (2 atm × 10 L) / 20 L = 1 atm Agora, para o produto nR, usando a equação do gás ideal: P·V = n·R·T → n·R = (P·V) / T Calculando para o estado inicial: nR = (2 atm × 10 L) / 400 K = 20 / 400 = 0,05 atm·L/K Calculando para o estado final: nR = (1 atm × 20 L) / 400 K = 20 / 400 = 0,05 atm·L/K Ou seja, o produto nR é constante e igual a 0,05 atm·L/K. Analisando as afirmativas: I. O produto nR varia entre 0,10 atm·L/K e 0,050 atm·L/K → Falso, é constante em 0,05 atm·L/K. II. A pressão final do gás foi de 1,0 atm → Verdadeiro. III. A temperatura final aumentou em 20 °C → Falso, temperatura é constante (isotérmica). IV. O produto nR tem um valor constante de 0,050 atm·L/K → Verdadeiro. V. O produto nR tem um valor constante de 0,15 atm·L/K → Falso. Portanto, os itens corretos são II e IV. Como as alternativas não foram fornecidas, mas considerando os itens corretos, a resposta correta é a que contém os itens II e IV.