Vamos resolver passo a passo. Dados: - Massa (m) = 200 g - Temperatura inicial da água (T1) = 25 °C - Temperatura final do gelo (T3) = -10 °C - Calor específico da água (c_água) = 1 cal/g°C (valor padrão) - Calor específico do gelo (c_gelo) = 0,5 cal/g°C - Calor latente de fusão (L_fusão) = 80 cal/g Passos para calcular o calor total retirado (Q_total): 1) Resfriar a água de 25 °C até 0 °C: Q1 = m * c_água * ΔT = 200 * 1 * (0 - 25) = -5000 cal 2) Transformar a água em gelo a 0 °C (fusão): Q2 = m * L_fusão = 200 * (-80) = -16000 cal 3) Resfriar o gelo de 0 °C até -10 °C: Q3 = m * c_gelo * ΔT = 200 * 0,5 * (-10 - 0) = 200 * 0,5 * (-10) = -1000 cal Somando tudo: Q_total = Q1 + Q2 + Q3 = -5000 -16000 -1000 = -22000 cal Resposta: É necessário retirar 22.000 calorias da água para transformá-la em 200 g de gelo a -10 °C.