15AVA Multivix Minhas DisciplinasVoltar Química Analítica e OrgânicaParticipantesApresentação e Material Didático da DisciplinaUnidade 1 - GravimetriaUnidade 2 - Titulometria de Neutralização em Meio AquosoUnidade 3 - Volumetria de PrecipitaçãoUnidade 4 - Volumetria de ComplexaçãoUnidade 5 - Volumetria de OxirreduçãoUnidade 6 - Compostos OrgânicosExercícios de FixaçãoDesafioFale com o Tutor / Fale com o ProfessorCronograma Aulives – Aula ao VivoVideoaulasLaboratório Virtual Portal MultivixInformaçõesCalendárioBibliotecaOffice 365AcessibilidadeSuporteQuímica Analítica e OrgânicaMinhas DisciplinasMeus cursos 422414 Unidade 5 - Volumetria de Oxirredução UN 5 - Avaliação ObjetivaQuestão 1Ainda não respondidaVale 0,34 ponto(s).Não marcadaMarcar questãoTexto da questãoAssinale a alternativa que contem a assertiva VERDADEIRA sobre a titulação potenciométrica: I. A titulação potenciométrica requer medição por eletrodos de mudança de tensão na amostra ou analito. Um par de eletrodos ou eletrodo de combinação é usado para determinar o ponto final da titulação. O ponto final descreve o ponto em que toda a amostra reagiu. Nesse ponto, a maior faixa de mudança de potencial é alcançada. A tensão e o volume são registrados e representados graficamente.II. A maioria das titulações potenciométricas tem um limite de concentração inferior de aproximadamente 10-4 M. A automatização da medida permite a minimização de quaisquer erros.III. Apresenta como desvantagem ser mais caro comparado à titulação manual, pois, necessita de todo um aparato de equipamento para a análise (potenciômetro, eletrodos indicadores e de referência).IV. Tem como vantagem a ausência de um indicador universal. A assertiva VERDADEIRA é:Escolha uma opção:F, V, F, V.V, V, V, F.Todas as afirmativas são verdadeiras.F, V, V, V.V, F, V, V.Questão 2Ainda não respondidaVale 0,34 ponto(s).Não marcadaMarcar questãoTexto da questãoA vitamina C (ácido ascórbico), é um agente redutor (aceita elétrons de um doador de elétrons, deixando o estado de oxidação do doador com um valor inferior ao original (reduzido)). Dessa forma, pode ser explorada do ponto de vista de processo de oxidorredução. Uma maneira de determinar a quantidade de vitamina C nos alimentos é usar uma titulação redox. A reação redox é melhor do que uma titulação ácido-base, porque há ácidos adicionais em um suco, mas poucos deles interferem na oxidação do ácido ascórbico pelo iodo. O iodo é relativamente insolúvel, mas isso pode ser melhorado pela complexação do iodo com iodeto para formar triiodeto: Dentro do contexto de determinação de acido ascórbico por iodometria, escolha as alternativas CORRETAS: I. O próprio ácido ascórbico é oxidado a um estado de oxidação superior. Esta classe de reações é conhecida como redução.II. Tal como mostra a reação, o íon iodato na sua forma de iodine oxo-ânion é reduzido para formar iodo.III. É o iodo formado pela seguinte reação: , que oxida o ácido ascórbico em ácido desidro-ascórbico conforme o iodo é reduzido a íons iodeto.IV. O iodo é usado para oxidar a vitamina C (ácido ascórbico, C6H8O6 – REAÇÃO: ). Ambas as reações requerem condições ácidas e, portanto, ácido clorídrico ou sulfúrico diluído, é comumente adicionado à reação. A reação um também requer uma fonte de íons iodeto dissolvidos. Isto será obtido adicionando iodeto de potássio sólido à mistura de reação. A assertiva CORRETA é:Escolha uma opção:Apenas I, II e III são corretas.Apenas I, II e IV são corretas.Todas as alternativas são corretas.Apenas I e II são corretas.Apenas I e III são corretas.Questão 3Ainda não respondidaVale 0,34 ponto(s).Não marcadaMarcar questãoTexto da questãoHistoricamente, o termo "oxidação" foi usado porque as reações redox que foram investigadas, sistematicamente, ocorreram primeiro no oxigênio, com o oxigênio sendo reduzido e as outras espécies sendo oxidadas, daí o termo reação de oxidação. No entanto, foi posteriormente percebido que este caso (reações de oxidação envolvendo oxigênio) era apenas um cenário possível. Por exemplo, considere a reação redox mostrada abaixo.Sobre a reação redox mostrada em I, podemos dizer que: I. Cerio (Ce) sofre o processo de oxidação: Processo no qual um átomo ganha um elétron e, portanto, diminui (ou reduz seu número de oxidação). Basicamente, o caráter positivo da espécie é reduzido.II. Ferro (Fe) sofre redução: Processo no qual um átomo perde um elétron e, portanto, aumenta seu número de oxidação. Em outras palavras, o caráter positivo da espécie é aumentado.III. Neste processo, o íon Fe2+ é oxidado, mas não há oxigênio envolvido nesta reação. O íon Ce4+, que é reduzido, atua como agente oxidante. Portanto, as reações de oxidação não precisam envolver oxigênio.IV. A reação redox global é, na verdade, a soma de duas semirreações separadas (uma meia-reação de redução e uma meia-reação de oxidação).As semirreações são as seguintes:A assertiva CORRETA é:Escolha uma opção:Todas são corretas.II e IV são corretas.I e II são corretas.III e IV são corretas.Todas são incorretas.Questão 4Ainda não respondidaVale 0,34 ponto(s).Não marcadaMarcar questãoTexto da questãoNos últimos anos, a determinação da vitamina C se tornou um assunto importante no campo da bioquímica e de alimentos comerciais. Isso ocorre porque a vitamina C desempenha um papel importante na manutenção da saúde humana. Devido à importância da vitamina C no ser humano, a análise quantitativa da vitamina C ganhou um aumento significativo em diversas áreas da química analítica, como aplicações farmacêuticas e alimentícias. Existem vários métodos para a determinação de vitamina C em uma variedade de amostras naturais, fluidos biológicos e formulações farmacêuticas. O método de pré-parto e os métodos para a determinação de vitamina C são métodos espectrofotométricos e métodos não espectrofotométricos. Já os métodos não espectrofotométricos são como cromatografia líquida de alta eficiência (HPLC), titulação, método enzimático e fluorometria. A espectrofotometria direta também foi aplicada para determinar o teor de vitamina C em refrigerantes, sucos de frutas e cordiais após correção para absorção de fundo na região UV. O ácido ascórbico é determinado usando uma reação de redução de oxidação.A solubilidade do iodo é aumentada com o iodeto e ocorre o triiodeto: I2 (aq) I↔ I3 - I3 –A seguir oxida a vitamina C em ácido desidroascórbico: C6H8O6 I3 H2O  C6H6O6 3I- 2H Vitamina C ácido desidroascórbico. O indicador usado em titulações iodométricas é:FenolftaleínaAmidoIodeto de potássioIodoFenilaninaEscolha uma opção:Iodeto de potássio.Amido.Fenolftaleína.Amido Fenilanina.Iodo.

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Vamos analisar cada questão e suas alternativas para indicar a resposta correta:

**Questão 1 – Titulação potenciométrica**

Analisando as assertivas:

I. Correto: A titulação potenciométrica mede a variação de potencial elétrico para determinar o ponto final.

II. Correto: Limite inferior de concentração em torno de 10⁻⁴ M e automatização minimiza erros.

III. Correto: É mais cara que a titulação manual devido ao equipamento necessário.

IV. Falso: A vantagem não é a ausência de indicador universal, mas justamente a possibilidade de não usar indicadores visuais.

Sequência correta: I (V), II (V), III (V), IV (F) → V, V, V, F.

**Resposta da Questão 1:** alternativa **"V, V, V, F."**

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**Questão 2 – Determinação de vitamina C por iodometria**

Analisando as assertivas:

I. Falsa: O ácido ascórbico é oxidado, não reduzido.

II. Verdadeira: O íon iodato é reduzido a iodo.

III. Verdadeira: O iodo formado oxida o ácido ascórbico.

IV. Verdadeira: Condições ácidas e iodeto de potássio são necessários.

Sequência correta: I (F), II (V), III (V), IV (V).

Alternativas que contemplam II, III e IV corretas, mas I falsa: nenhuma exatamente, mas a que mais se aproxima é "Apenas I, II e IV são corretas" — porém I é falsa.

Portanto, a alternativa correta é:

**"Apenas II, III e IV são corretas."**

Como essa opção não está listada, a mais próxima é:

**"Todas as alternativas são corretas."** (mas I está errada)

Se for para escolher a melhor, é:

**"Apenas I, II e IV são corretas."**

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**Questão 3 – Reação redox envolvendo Ce e Fe**

Analisando as assertivas:

I. Errado: Oxidação é perda de elétrons, não ganho.

II. Errado: Redução é ganho de elétrons, não perda.

III. Correto: Fe²⁺ é oxidado, Ce⁴⁺ é reduzido, sem oxigênio envolvido.

IV. Correto: Reação global é soma de duas semirreações.

Sequência correta: III e IV corretas.

**Resposta da Questão 3:** alternativa **"III e IV são corretas."**

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**Questão 4 – Indicador em titulações iodométricas**

O indicador clássico para titulações iodométricas é o **Amido**, que forma complexo azul com o iodo.

**Resposta da Questão 4:** alternativa **"Amido."**

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### Resumo das respostas corretas:

- Questão 1: **V, V, V, F.**
- Questão 2: **Apenas I, II e IV são corretas.** (melhor opção disponível)
- Questão 3: **III e IV são corretas.**
- Questão 4: **Amido.**

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