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Atente para o excerto a seguir: “A água é a substância mais abundante nos sistemas vivos, perfazendo 70% ou mais da massa da maioria dos organismos. Os primeiros organismos vivos surgiram provavelmente em um ambiente aquoso, e a evolução foi marcada pelas propriedades do meio aquoso onde a vida começou” (Lehninger, Princípios de Bioquímica, 2005). Dentre estas propriedades, algumas se destacam por influenciar diretamente também na estrutura e manutenção dos organismos vivos e na arquitetura celular. Pode-se citar como exemplo, as interações hidrofóbicas com os fosfolipídios da membrana plasmática, que são fundamentais para a manutenção da estrutura celular. Outras interações, como aquelas hidrofílicas que ocorrem com moléculas de DNA e de proteína, são fundamentais para manutenção de sua estrutura tridimensional.
Sobre as propriedades da água e das ligações de ponte de hidrogênio em função da vida, é correto afirmar que:
A) Interações fortes, como as ligações covalentes, não são importantes para as funções biomoleculares.
B) Interações fracas, como ligações de hidrogênio, são cruciais para a estrutura e a função das proteínas.
C) A água forma pontes de hidrogênio com solutos apolares.
D) Interações fracas, como ligações de hidrogênio, não são importantes para funções biomoleculares.
E) Moléculas hidrofóbicas são solúveis em água.

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Vamos analisar as alternativas com base nas propriedades da água e das ligações de hidrogênio: A) Interações fortes, como as ligações covalentes, não são importantes para as funções biomoleculares. — Incorreto. Ligações covalentes são fundamentais para a estrutura das moléculas. B) Interações fracas, como ligações de hidrogênio, são cruciais para a estrutura e a função das proteínas. — Correto. Ligações de hidrogênio são essenciais para manter a estrutura tridimensional das proteínas e outras biomoléculas. C) A água forma pontes de hidrogênio com solutos apolares. — Incorreto. Água forma pontes de hidrogênio com moléculas polares, não apolares. D) Interações fracas, como ligações de hidrogênio, não são importantes para funções biomoleculares. — Incorreto. São muito importantes. E) Moléculas hidrofóbicas são solúveis em água. — Incorreto. Moléculas hidrofóbicas são insolúveis em água. Portanto, a alternativa correta é: B) Interações fracas, como ligações de hidrogênio, são cruciais para a estrutura e a função das proteínas.

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Os fluidos corporais de um ser vivo, qualquer que seja ele, apresentam pH característico e constante, devido à presença dos tampões biológicos. Estes sistemas tampões possuem função essência na manutenção constante ou na garantia de variações mínimas no pH de diferentes substâncias químicas. Nas alternativas abaixo foram feitas afirmacoes sobre o sistema tampão.
Marque aquela cujas informações estão corretas.
A) O plasma sanguíneo é tamponado, dentre outros sistemas, pelo sistema tampão bicarbonato, que é composto pelo ácido carbônico que atua como doador de prótons e pelo bicarbonato, que atua como aceptor de prótons.
B) Mudanças bruscas no pH do meio podem acarretar alterações metabólicas relevantes, levando a quadros de acidose e alcalose que não colocam a vida em risco.
C) O sistema tampão fosfato é também chamado de tampão intracelular. Ele é responsável por manter estável o pH dentro das células e com valores que variam entre 3,0 a 4,0 nos seres humanos.
D) No sangue humano, em condições fisiológicas normais a concentração de ácido carbônico no plasma sanguíneo está em equilíbrio com o dióxido de carbono nos pulmões.
E) Um sistema tampão é composto por um ácido ou base fracos e seu sal conjugado. Sua função no organismo é resistir a variações bruscas no valor de pH após a liberação de pequenas quantidades de íons H+ ou OH-.

Em uma aula de Ciências, o professor apresenta a seus alunos um experimento de identificação de meios ácidos e meios básicos usando suco de repolho roxo como solução indicadora de pH. Para a realização de seu experimento, em um recipiente ele coloca sabão em pó diluído em água e, em outro, suco de limão. Ambas as soluções são conhecidas dos alunos como sendo a primeira básica e a segunda ácida. Em seguida, o professor coloca o suco de repolho roxo nos dois recipientes, observando a mudança de coloração instantânea e comprovando o caráter básico e ácido das substâncias, respectivamente. Por fim, o professor apresenta um recipiente com uma bebida desconhecida, onde é colocado também o suco de repolho roxo. O professor pede, então, para que os seus alunos identifiquem a bebida como ácida ou básica conforme a mudança de coloração que eles observaram e comparando sua cor com as soluções anteriores.
Essa atividade constitui uma:
A) experimentação investigativa para determinação aproximada do valor de pH de substâncias desconhecidas.
B) experimentação prática da classificação das faixas de pH de uma solução indicadora de pH.
C) demonstração da aferição precisa do pH de uma substância utilizando uma solução indicadora de pH.
D) demonstração prática da classificação de substâncias conhecidas como ácidos fracos ou fortes e bases fracas ou fortes.
E) experimentação investigativa para classificar uma solução desconhecida como ácida ou básica conforme soluções controle apresentadas.

Nos seres humanos, o pH do sangue varia minimamente, concentrando-se em valores entre 7,35 e 7,45. Na tentativa de assegurar que o pH sanguíneo não ultrapasse estes valores limítrofes, o tampão biológico do sangue entra em ação. Basicamente, este tampão é composto por ácido carbônico e íons bicabornato que estão presentes no plasma sanguíneo. Naturalmente, a concentração de íons bicabornato deve ser 20x a concentração de ácido carbônico. Quimicamente, este tampão pode ser representado pela seguinte equação: CO2(g) + H2O(l) ↔ H2CO3(aq) ↔ H+(aq) + HCO-3(aq). Com relação a este tampão biológico e sua ação para equilíbrio do pH sanguíneo, foram feitas as seguintes afirmações:
Assinale abaixo a alternativa que apresenta apenas afirmações corretas.
I. A adição de base (OH-) desloca o equilíbrio do pH para maior alcalinidade. Para compensar, o ácido do tampão reage com o íon OH-, retirando o excesso e mantendo o pH praticamente constante.
II. O aumento na concentração de íons HCO-3 resulta no aumento do valor numérico do pH devido ao consumo de íons H+.
III. O aumento da concentração de CO2 desloca o equilíbrio do sistema tampão para o consumo de íons HCO-3 e, consequentemente, o pH tende a tornar-se mais alcalino.
A) Apenas afirmativa II.
B) Apenas afirmativas I e III.
C) Apenas afirmativa III.
D) Apenas afirmativas I e II.
E) Apenas afirmativa I.

As soluções e outros componentes dos seres vivos que estão presentes em estado físico líquido ou com aspecto viscoso (entre os estados sólido e o líquido) são geralmente classificados como soluções. No entanto, conforme sua composição e o arranjo de suas partículas, eles podem ser classificados em: soluções, suspensões, coloides e emulsões. Nas colunas abaixo, associe corretamente os termos (coluna 1) a suas definições corretas (coluna 2): Coluna 1 1. Solução 2. Suspensão 3. Coloide 4. Emulsão Coluna 2 a. mistura de substância insolúveis pulverizadas em meio líquido. b. solução na qual o soluto é composto por partículas infinitamente finas. c. mistura de soluto em um líquido diluente. d. mistura de líquidos imiscíveis entre si.
Em seguida, marque a alternativa que contenha a associação correta.
A) 1-a; 2-b; 3-c; 4-d.
B) 1-c; 2-d; 3-a; 4-b.
C) 1-d; 2-c; 3-b; 4-a.
D) 1-d; 2-a; 3-b; 4-c.
E) 1-c; 2-a; 3-b; 4-d.

Substâncias indicadoras de pH são aquelas que mudam de cor conforme sejam expostas a valores de pH ácidos ou básicos. Deste modo, estas substâncias são muito úteis para aferir o valor estimado ou uma faixa de pH de determinada solução. O ponto de viragem de uma substância indicadora de pH corresponde àquela faixa de valores de pH em que ocorrerá a mudança de coloração da solução indicadora de pH. O quadro abaixo apresenta a faixa de viragem dos indicadores ácido-base fenolftaleína e alaranjado de metila:
Acerca do tema "pH e indicadores ácido-base", marque a alternativa correta:
A) Uma solução com pH 1,0 ficará amarela na presença do indicador alaranjado de metila.
B) Uma solução com pH 13,0 ficará incolor na presença de fenolftaleína.
C) Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que apresentam cores diferentes para as suas formas protonadas e desprotonadas, isto significa que mudam de cor em função do pH do meio onde estão.
D) É possível medir o valor exato de pH de uma solução usando o indicador alaranjado de metila.
E) Os indicadores ácido-base, como a fenolftaleína, podem nos indicar o valor exato do pH do meio.

A maior parte dos seres vivos é constituída por água, responsável por 70 a 85% de sua massa. Considere as afirmativas abaixo relacionadas às propriedades físico-químicas da água.
Assinale a alternativa que contenha todas as afirmativas CORRETAS.
I) A molécula de água é polarizada, ou seja, apesar de ter carga elétrica total igual a zero, possui carga elétrica parcial negativa na região do oxigênio e carga elétrica parcial positiva na região de cada hidrogênio.
II) Na água em estado líquido, a atração entre moléculas vizinhas cria uma espécie de rede fluida, em contínuo rearranjo, com pontes de hidrogênio se formando e se rompendo a todo momento.
III) A tensão superficial está presente nas gotas de água, sendo responsável pela forma peculiar que elas possuem.
IV) O calor específico é definido como a quantidade de calor absorvida durante a vaporização de uma substância em seu ponto de ebulição.
A) I e III
B) II e IV
C) I, II e III
D) I, II e IV
E) I, III e IV

Nas plantas, a água e os sais minerais nela dissolvidos constituem a seiva bruta, que é levada das raízes a todas as partes da planta através dos vasos lenhosos. A Teoria de Dixon ou Teoria da coesão-tensão é o modelo universal mais aceito para explicar a ascensão da seiva ao longo destes vasos. Segundo esta teoria, a perda de água através da transpiração pelas folhas da planta cria uma tensão nos vasos e, como existem as forças de coesão e adesão, forma-se uma coluna contínua que transmite a tensão por toda a extensão da planta até as raízes. Esta tensão é conhecida também como tensão superficial. Nas raízes, a água é absorvida por osmose, ou seja, por diferença de concentração química de partículas sólidas.
Sobre a água e suas propriedades e a relação com os processos fisiológicos vegetais mencionados, é correto afirmar que:
A) A molécula de água consiste em dois átomos de hidrogênio (H) ligados covalentemente a um átomo de oxigênio (O). O oxigênio, por ser mais eletronegativo, atrai os elétrons mais fortemente do que o hidrogênio, e esse fator, somado à estrutura angular da molécula, resulta na natureza polar da água.
B) A transpiração é a eliminação de água pela planta na forma de vapor. No estado de vapor, as pontes de hidrogênio entre as moléculas de água se desfazem e refazem lentamente, devido ao alto grau de entropia, e, assim, cada molécula pode se ligar a, no máximo, outras duas moléculas.
C) Soluções aquosas, como a seiva bruta, estão sujeitas à variação na pressão osmótica. Assim, na raiz, o desenvolvimento de uma pressão positiva promove a entrada de água a partir de um meio hipertônico.
D) A atração eletrostática, chamada de ligação de hidrogênio ou pontes de hidrogênio, que ocorre entre os átomos de hidrogênio de moléculas vizinhas, é mais forte que as ligações covalentes intramoleculares. São essas ligações que permitem a coesão e a adesão da água.
E) A coesão é a força de atração mútua entre as moléculas de água, e a adesão é a força de atração entre as moléculas de água e as paredes dos vasos lenhosos. A interação entre ambas faz com que a água escoe pelos vasos, num fenômeno conhecido como tensão superficial.