o contrário da maioria dos físicos da época, Niels Bohr se interessou em problemas mais diretamente relacionados com Química. Este interesse, frequent

Question

o contrário da maioria dos físicos da época, Niels Bohr se interessou em problemas mais diretamente relacionados com Química. Este interesse, frequentemente atribuído à grande amizade com o físico-químico húngaro George de Hevesy (ganhador do Prêmio Nobel de Química em 1943), resultou na extensão da teoria de Bohr não somente para átomos "hidrogênicos", mas também para átomos polieletrônicos. A abordagem de Bohr nesta fase consistiu em analisar o número de elétrons passíveis de serem acomodados em sucessivas orbitas. Apesar do sucesso na descrição do átomo de hidrogênio [...]. Entretanto, as ideias de Bohr foram fundamentais para descrever a tabela periódica dos elementos químicos em função da configuração eletrônica dos átomos."Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: RIVEROS J. M., O legado de Niels Bohr Química Nova [online]. 2013, v. 36, n. 7 p. 931-932. https://doi.org/10.1590/S0100-40422013000700001Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base BUGALSKI, L. B., GABE, D. A., Química Quântica: Origens e Aplicações, Curitiba: InterSaberes, 2020, analise as assertivas acerca da importância do modelo de Bohr a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas:I. ( ) Segundo o modelo de Bohr o elétron realiza uma órbita circular em torno do núcleo.II. ( ) Para ser enquadrado no modelo de Bohr, o momento angular dos elétrons deve ser quantizado em múltiplos inteiros de h/2p (constante de Planck sobre 2 pi).III. ( ) Ao passar de um estado estacionário com energia mais baixa para um com energia mais alta, o elétron emite um fóton.IV. ( ) Ao passar de um estado estacionário com energia mais alta para um com energia mais baixa, o elétron emite um fóton.V. ( ) O modelo de Bohr, dada sua forma, é conhecido como "pudim de passas"

Ed · Answer

Vamos analisar cada assertiva:

I. Segundo o modelo de Bohr o elétron realiza uma órbita circular em torno do núcleo. — Verdadeiro (V). O modelo de Bohr propõe órbitas circulares quantizadas para os elétrons.

II. Para ser enquadrado no modelo de Bohr, o momento angular dos elétrons deve ser quantizado em múltiplos inteiros de h/2π (constante de Planck sobre 2 pi). — Verdadeiro (V). Essa é a condição fundamental do modelo de Bohr para os níveis de energia.

III. Ao passar de um estado estacionário com energia mais baixa para um com energia mais alta, o elétron emite um fóton. — Falso (F). Na verdade, o elétron absorve um fóton para ir a um estado de energia mais alta.

IV. Ao passar de um estado estacionário com energia mais alta para um com energia mais baixa, o elétron emite um fóton. — Verdadeiro (V). Essa é a emissão de energia característica do modelo.

V. O modelo de Bohr, dada sua forma, é conhecido como "pudim de passas". — Falso (F). O modelo "pudim de passas" é o modelo atômico de Thomson, anterior ao de Bohr.

Sequência correta: I (V), II (V), III (F), IV (V), V (F)

Resposta correta: V - V - F - V - F

Química Inorgânica

Respostas

Ainda com dúvidas?

Mais conteúdos dessa disciplina