Considerando que pH equivale a -log de [H+], sendo [H+] a concentração de prótons, logo, para encontrar [H+] basta fazer o antilog:
1) Para pH = -log [H+] = 7
Então [H+] = 1 x 10^-7 mol/L
2) Para pH = -log [H+] = 6,8
Então [H+] = 10^-6,8 = 1,58 x 10^-7 mol/L.
Nesta questão, são importantes alguns conceitos da Bioquímica:
Vimos que o pH é igual ao oposto da concentração de prótons (pH = - log [H+]), logo, temos que:
$pH = - log [H^+] \Rightarrow -pH = log [H^+] \iff 10^{-pH} = [H^+]$.
Assim, no caso da água a 25ºC com $pH = 7,0$, a concentração de prótons será
$[H^+] = 10^{-pH} \Rightarrow [H^+] = 10^{-7} mol/l$.
No caso da água a 37ºC, com $pH = 6,8$, será
$[H^+] = 10^{-pH} \Rightarrow [H^+] = 10^{-6,8} mol/l \approx 0,000000158 mol/l = 1,58 * 10^{-7}mol/l$.
Portanto, no caso da água a 25ºC, a concentração de prótons é $\boxed{10^{-7} mol/l}$, e, no caso da água a 37ºC, a concentração é, aproximadamente, $\boxed{1,58 * 10^{-7}mol/l}$.
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