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O pH da água a 25ºC é 7,0. Todavia, a 37ºC, o pH muda para 6,8. Qual a concentração de prótons nas duas situações ?

💡 2 Respostas

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Bianca Leite

Considerando que pH equivale a -log de [H+], sendo [H+] a concentração de prótons, logo, para encontrar [H+]  basta fazer o antilog:

1) Para pH = -log [H+] = 7

Então [H+] = 1 x 10^-7 mol/L

2) Para pH = -log [H+] = 6,8

Então [H+] = 10^-6,8 = 1,58 x 10^-7 mol/L.

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RD Resoluções

Nesta questão, são importantes alguns conceitos da Bioquímica:

  • A sigla pH significa potencial hidrogeniônico, e indica o teor de íons hidrônio (H3O+(aq)) livres por unidade de volume da solução.
    • Quanto mais hidrônios houver no meio, mais ácida será a solução; e
    • Por consequência, podemos dizer que quanto mais íons OH-(aq) houver no meio, mais básica ou alcalina será a solução.
    • O pH pode ser calculado da seguinte forma:
      • colog [H+] = - log [H+];
      • pH = - log [H+]; e
      • [H+] = 10-pH, em mol/L
        • Lembremos que 
          • Colog a = – log a; e
          • $\log_a b = x \iff a^x = b$.
            • Quando não especificada, a base $a$ é igual a $10$.

Vimos que o pH é igual ao oposto da concentração de prótons (pH = - log [H+]), logo, temos que:

$pH = - log [H^+] \Rightarrow -pH = log [H^+] \iff 10^{-pH} = [H^+]$.

Assim, no caso da água a 25ºC com $pH = 7,0$, a concentração de prótons será

$[H^+] = 10^{-pH} \Rightarrow [H^+] = 10^{-7} mol/l$.


No caso da água a 37ºC, com $pH = 6,8$, será

$[H^+] = 10^{-pH} \Rightarrow [H^+] = 10^{-6,8} mol/l \approx 0,000000158 mol/l = 1,58 * 10^{-7}mol/l$.


Portanto, no caso da água a 25ºC, a concentração de prótons é $\boxed{10^{-7} mol/l}$, e, no caso da água a 37ºC, a concentração é, aproximadamente, $\boxed{1,58 * 10^{-7}mol/l}$.

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