No experimento de energia de ativação, determina-se a dependência da velocidade de uma reação química com a temperatura.
Explique, em um texto dissertativo, o significado físico-químico da energia de ativação e sua relação com a temperatura. Sua resposta deve incluir:
a) o que representa a energia de ativação em uma reação química;
b) como a temperatura influencia a velocidade da reação e a constante de velocidade;
c) o significado do fator pré-exponencial na equação de Arrhenius;
d) por que a realização do experimento em diferentes temperaturas permite estimar a energia de ativação;
e) a relação entre distribuição de energia molecular e fração de colisões efetivas;
f) cuidados experimentais necessários para comparar resultados obtidos em diferentes temperaturas.
interpretação da energia de ativação como barreira energética
relação entre temperatura, energia cinética molecular e eventos reacionais efetivos
compreensão qualitativa da equação de Arrhenius
discussão de limitações como controle térmico, homogeneização das soluções, manutenção das mesmas concentrações iniciais, identificação do mesmo critério de ponto final, cronometragem e troca de calor com o ambiente