Vamos analisar o problema passo a passo: A reação química é: Ca²⁺ (aq) + CO₃²⁻ (aq) ⇌ CaCO₃ (s) ΔH < 0 - A formação de CaCO₃ sólido (precipitação) causa depósitos indesejados. - ΔH < 0 indica que a reação é exotérmica (libera calor). - Para evitar a precipitação, devemos agir para que o CaCO₃ não se forme em excesso. Agora, analisando as alternativas: A) Redução da temperatura da água: Como a reação é exotérmica, diminuir a temperatura favorece a formação do sólido (precipitação), o que piora o problema. Portanto, esta alternativa está incorreta. B) Restrição da solubilidade do carbonato: Diminuir a solubilidade do carbonato aumentaria a concentração de CO₃²⁻ em forma sólida, ou seja, mais precipitação. Errado. C) Diminuição da basicidade do meio aquático: A basicidade está relacionada à concentração de íons OH⁻ e CO₃²⁻. Diminuir a basicidade reduz a concentração de CO₃²⁻, o que diminui a precipitação de CaCO₃. Esta alternativa é correta. D) Retirada de substâncias complexantes do sistema: Substâncias complexantes geralmente ligam-se a íons Ca²⁺, diminuindo sua disponibilidade para formar CaCO₃. Retirá-las aumentaria a concentração livre de Ca²⁺, favorecendo a precipitação. Errado. E) Aumento da concentração de íons cálcio na água: Mais Ca²⁺ favorece a precipitação de CaCO₃. Errado. Resposta correta: C) diminuição da basicidade do meio aquático.