Claro! Vamos passo a passo: 1. Diminuição do pH da água pela absorção do CO2: - O CO2 da atmosfera dissolve-se na água do mar formando ácido carbônico (H2CO3), que é um ácido fraco. - Esse ácido se dissocia liberando íons H+ (responsáveis pela acidez), o que reduz o pH da água, tornando-a mais ácida. Equações químicas: CO2 (g) + H2O (l) ⇌ H2CO3 (aq) H2CO3 (aq) ⇌ H+ (aq) + HCO3^- (aq) 2. Remoção do carbonato de cálcio das conchas: - O aumento dos íons H+ reage com os íons carbonato (CO3^2-) presentes na água. - Isso reduz a disponibilidade de carbonato para os organismos que formam suas conchas e esqueletos de carbonato de cálcio (CaCO3). - Como resultado, as conchas se dissolvem ou têm dificuldade para se formar. Equação química: H+ (aq) + CO3^2- (aq) ⇌ HCO3^- (aq) Além disso, a reação de formação do carbonato de cálcio: Ca^2+ (aq) + CO3^2- (aq) ⇌ CaCO3 (s) Com menos CO3^2-, a formação do CaCO3 é prejudicada. Resumo: A absorção do CO2 gera ácido carbônico, que libera H+, diminui o pH e consome íons carbonato, dificultando a formação e manutenção das conchas de carbonato de cálcio dos organismos marinhos.