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Para a produção de titânio metálico ou dióxido de titânio puros, é necessário fazer a cloração do minério que contém dióxido de titânio, com o objetivo de separar esse óxido de outras substâncias presentes no minério. A principal reação química de cloração é representada por:

TiO2 (s) + 2 Cl2 (g) ⇄ TiCl4 (g) + O2 (g) DH = +175 kJ/mol

Depois da cloração, o tetracloreto de titânio é condensado e convertido, novamente, a dióxido de titânio.
Após o sistema atingir o equilíbrio químico, como a formação do TiCl4 pode ser favorecida?
Aumentando a pressão total do sistema.
Diminuindo a temperatura do sistema.
Aumentando a pressão parcial de O2.
Aumentando a pressão parcial de Cl2.
Variando a quantidade de TiO2.

Questões para o Sucesso

há 2 meses

Questões para o Sucesso

há 2 meses

DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO APROFUNDAMENTO

UEPA

Respostas

Ed

há 2 meses

Vamos analisar a reação de cloração do TiO2: TiO2 (s) + 2 Cl2 (g) ⇄ TiCl4 (g) + O2 (g) ΔH = +175 kJ/mol (endotérmica) Passo a passo: 1. Efeito da pressão total: A reação envolve gases: 2 mols de Cl2 (g) reagindo para formar 1 mol de TiCl4 (g) + 1 mol de O2 (g), totalizando 2 mols de gás dos dois lados. Como o número total de mols gasosos é igual nos dois lados (2 mols reagentes e 2 mols produtos), aumentar a pressão total não favorece nenhum dos lados. 2. Efeito da temperatura: A reação é endotérmica (ΔH positivo), ou seja, absorve calor. Diminuir a temperatura favorece a reação exotérmica (reação inversa), portanto, para favorecer a formação de TiCl4, deve-se aumentar a temperatura. Logo, diminuir a temperatura não favorece a formação de TiCl4. 3. Efeito da pressão parcial de O2: O2 é produto. Aumentar a pressão parcial de O2 desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes (Lei de Le Chatelier), não favorecendo a formação de TiCl4. 4. Efeito da pressão parcial de Cl2: Cl2 é reagente. Aumentar a pressão parcial de Cl2 desloca o equilíbrio para o lado dos produtos, favorecendo a formação de TiCl4. 5. Variação da quantidade de TiO2: TiO2 é sólido, sua concentração não afeta o equilíbrio gasoso. Resposta correta: Aumentando a pressão parcial de Cl2.

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DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO APROFUNDAMENTO

UEPA

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A água oxigenada é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio, frequentemente utilizada em ferimentos. Essa substância, ao se decompor, libera gás oxigênio, conforme a equação química a seguir.

2 H2O2 (aq) → 2 H2O (ℓ) + O2 (g)

Em um experimento de decomposição dessa substância, observou-se que a concentração de uma solução de peróxido de hidrogênio decaiu de 0,05 para 0,01 mol/L em 5 minutos.
Nesse caso, a taxa média de formação de O2, em mol/L.min, é igual a
0,002
0,004
0,006
0,008

A primeira etapa do tratamento de água em uma Estação de Tratamento de Águas (ETA) é a adição de Aℓ2(SO4)3 para produzir o A ℓ (OH)3, agente floculante responsável pela aglutinação das impurezas presentes na água que chega à estação. A equação que representa essa reação está apresentada a seguir:

Aℓ2(SO4)3 + 3H2O ⇌ Aℓ(OH)3 + 3H2SO4

As ETAs adicionam uma segunda substância nessa etapa para aumentar o rendimento dessa reação.
A substância que apresenta essa função é
KNO3
NaCℓO
Ca(OH)2
FeCℓ3
NaF

Ácido nítrico é um importante reagente usado no preparo de nitrato de amônio, NH4NO3, um fertilizante nitrogenado. Industrialmente, o ácido nítrico é obtido a partir da reação da amônia com gás oxigênio, um processo que ocorre em três etapas, todas exotérmicas.

Etapa 1: 4 NH3 (g) + 5O2 (g) → 4 NO (g) + 6 H2O (l)
Etapa 2: 2NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g)
Etapa 3: 3NO2 (g) + H2O (l) → 2 HNO3 (aq) + NO (g)

Na primeira etapa, forma-se NO, o qual reage com mais oxigênio formando NO2, um óxido ácido, que reage com a água formando HNO3 e NO. O composto NO é, portanto, um subproduto da reação. É importante o seu reaproveitamento, senão ele pode ser liberado para o ambiente, onde reagirá com o oxigênio, formando NO2.
O procedimento que permite diminuir a quantidade formada do subproduto NO é aumentar a
pressão de oxigênio, na etapa 1.
concentração de NO2, na etapa 3.
quantidade de amônia, na etapa 1.
quantidade de oxigênio, na etapa 2.
temperatura dos reagentes, na etapa 1.

O sulfato de bário (BaSO4) é mundialmente utilizado na forma de suspensão como contraste em radiografias de esôfago, estômago e intestino. Por se tratar de um sal pouco solúvel, quando em meio aquoso estabelece o seguinte equilíbrio:

BaSO4 (s) ⇄ Ba2+ (aq) + SO42- (aq)

Por causa da toxicidade do bário (Ba2+), é desejado que o contraste não seja absorvido, sendo totalmente eliminado nas fezes. A eventual absorção de íons Ba2+, porém, pode levar a reações adversas ainda nas primeiras horas após sua administração, como vômito, cólicas, diarreia, tremores, crises convulsivas e até mesmo a morte.
Para garantir a segurança do paciente que fizer uso do contraste, deve-se preparar essa suspensão em
água destilada.
soro fisiológico.
solução de cloreto de bário, BaCl2.
solução de sulfato de bário, BaSO4.
solução de sulfato de potássio, K2SO4.

Considere a reação reversível representada pela equação:

2 X(g)↔Y(g)

A constante de equilíbrio, Kc para esta reação é 0,36 a 25°C. A uma determinada temperatura, um recipiente fechado é inicialmente preenchido apenas com 0,50 mol da substância X em um volume de 1 litro.
Qual das alternativas a seguir descreve corretamente o efeito de adicionar mais da substância X ao sistema após ele ter atingido o equilíbrio?
A concentração de Y aumentará.
A concentração de Y diminuirá.
O valor da constante de equilíbrio aumentará.
O valor da constante de equilíbrio diminuirá.

No processo de produção de ácido sulfúrico, uma das etapas envolve a reação dos gases dióxido de enxofre e oxigênio, formando o trióxido de enxofre, de acordo com a reação representada pela equação:

2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g)

Dados da reação de formação do trióxido de enxofre são apresentados na tabela:
Trata-se de uma reação , favorecida da temperatura. Nessa reação, a formação do gás SO3 é favorecida da pressão.

As lacunas são preenchidas, respectivamente, por:
endotérmica; pela diminuição; pelo aumento.
exotérmica; pela diminuição; pela diminuição.
exotérmica; pelo aumento; pela diminuição.
endotérmica; pelo aumento; pelo aumento.
exotérmica; pela diminuição; pelo aumento.

O fenol é uma substância de caráter ácido, que sofre ionização de acordo com a equação a seguir.
Com base nessas informações, pode-se afirmar que:
o íon fenolato é um ácido conjugado.
a reação inversa é mais rápida que a reação direta.
o equilíbrio é fortemente deslocado para a esquerda.
a adição de uma base forte aumenta o valor da constante Ka.
no equilíbrio, predominam as espécies ionizadas.

O acetato de etila (CH3COOC2H5) é um líquido incolor de forte odor, amplamente aplicado nas indústrias de solventes e produzido pela reação do ácido acético (CH3COOH) com o etanol (CH3CH2OH), conforme a descrição do equilíbrio químico a seguir:

Ácido acético + etanol ⇌ Acetato de etila + água + calor
Segundo o Princípio de Le Chatelier, uma forma de se garantir maior produção do acetato de etila é:
Aumentar a temperatura do sistema.
Adicionar uma base no meio.
Aumentar o pH do meio.
Adicionar ácido acético.

Diversos cosméticos e produtos dermatológicos contêm ácido salicílico, um composto de baixa solubilidade em água, que pode ser dissolvido a partir da formação de um complexo de salicilato, de acordo com a equação a seguir.
Uma maneira de aumentar a solubilidade do ácido salicílico é adicionar ao sistema
Fe
HCℓ
FeCℓ3
CH3OH
FeSO4