Vamos analisar cada afirmativa: I. "Os gases reais obedecem à Lei de Boyle-Mariotte, que relaciona a pressão e o volume de um gás a uma temperatura constante." Falso. A Lei de Boyle-Mariotte (P·V = constante) é válida para gases ideais em condições ideais. Gases reais apresentam desvios dessa lei, especialmente em altas pressões e baixas temperaturas. II. "Os gases ideias geralmente sofrem desvios do comportamento em altas pressões e baixas temperaturas." Verdadeiro. Gases reais desviam do comportamento ideal nessas condições, o que significa que gases ideais são uma aproximação que falha nessas situações. III. "As pressões parciais da mistura de gases são obtidas somando-se as pressões totais de cada gás presente na mistura." Falso. As pressões parciais são as pressões que cada gás exerceria se estivesse sozinho no volume total. A pressão total é a soma das pressões parciais, não o contrário. IV. "A Lei de Dalton estabelece que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais de cada gás presente na mistura." Verdadeiro. Essa é a definição correta da Lei de Dalton. Portanto, as afirmações verdadeiras são II e IV. Resposta correta: Apenas II e IV.