Em sistemas químicos em equilíbrio, a natureza física das fases envolvidas determina grande parte do comportamento e das estratégias necessárias para controlar o processo. Nos equilíbrios homogêneos, reagentes e produtos coexistem em uma única fase, o que permite a aplicação direta das leis das velocidades em relação às concentrações, sem interferência de outras fases. Já nos equilíbrios heterogêneos, o sistema é composto por duas ou mais fases (como sólido e gás), e as substâncias em fases puras não participam do cálculo da constante de equilíbrio, embora influenciem indiretamente o deslocamento do equilíbrio por meio da pressão ou da temperatura.
Considerando as informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:

I. Em um equilíbrio heterogêneo envolvendo sólidos e gases, a adição de mais quantidade de sólido não altera a posição do equilíbrio, pois a concentração de um sólido puro é considerada constante.

PORQUE

II. A posição de um equilíbrio químico heterogêneo depende apenas das pressões parciais ou concentrações das espécies em fase gasosa ou dissolvidas, já que as atividades das substâncias puras são desprezadas no cálculo da constante de equilíbrio.

A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
B A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
C As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
E As asserções I e II são falsas.