Grátis: É correto o que se afirma em: I. A constante de equilíbrio Kc é constante para uma dada reação química a uma temperatura constante. II. Se a concen... – Questões Respondidas

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É correto o que se afirma em:
I. A constante de equilíbrio Kc é constante para uma dada reação química a uma temperatura constante.
II. Se a concentração dos reagentes aumenta, a constante de equilíbrio Kc também aumenta.
III. Se a concentração dos produtos aumenta, a constante de equilíbrio Kc também aumenta.
IV. A constante de equilíbrio pode ser calculada a partir das concentrações dos reagentes e produtos em equilíbrio.
A I, apenas.
B III e IV, apenas.
C I e IV, apenas.
D I, II e III, apenas.
E I, II, III e IV.

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Vamos analisar cada afirmativa: I. A constante de equilíbrio Kc é constante para uma dada reação química a uma temperatura constante. Verdadeiro. A constante de equilíbrio depende apenas da temperatura. II. Se a concentração dos reagentes aumenta, a constante de equilíbrio Kc também aumenta. Falso. A constante de equilíbrio não muda com variações nas concentrações dos reagentes ou produtos, apenas com a temperatura. III. Se a concentração dos produtos aumenta, a constante de equilíbrio Kc também aumenta. Falso. Pelo mesmo motivo do item II, a constante não muda com concentração. IV. A constante de equilíbrio pode ser calculada a partir das concentrações dos reagentes e produtos em equilíbrio. Verdadeiro. A Kc é calculada com as concentrações em equilíbrio. Portanto, os itens corretos são I e IV. Alternativa correta: C) I e IV, apenas.

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A toxicidade de uma substância química não depende unicamente de sua composição, mas de mecanismos biológicos e químicos que determinam sua interação com sistemas vivos. Esses mecanismos de toxicidade envolvem processos como bioativação metabólica, geração de espécies reativas de oxigênio (EROs), interferência na integridade de membranas celulares, bloqueio de reações enzimáticas e alterações genéticas.

Por exemplo, compostos orgânicos halogenados, como dioxinas e PCBs, apresentam alta lipossolubilidade, o que favorece sua bioacumulação nos tecidos adiposos e prolonga sua meia-vida biológica. Já metais pesados, como mercúrio e cádmio, formam complexos com grupos sulfidrila de enzimas, interferindo em processos metabólicos vitais.
Considerando as informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:

I. A lipossolubilidade de compostos orgânicos persistentes está diretamente relacionada à sua capacidade de bioacumulação e biomagnificação nas cadeias alimentares, intensificando seus efeitos tóxicos ao longo dos níveis tróficos.

PORQUE

II. Substâncias altamente polares são mais suscetíveis à bioacumulação, pois atravessam facilmente as membranas celulares ricas em lipídios e se armazenam preferencialmente em tecidos adiposos.

A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
B A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
C A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
D As asserções I e II são falsas.
E As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.

O equilíbrio químico desempenha um papel importante em vários processos ambientais, influenciando a dinâmica de substâncias no ar, na água e no solo. Um exemplo disso é o ciclo do carbono, no qual o dióxido de carbono (CO2) presente na atmosfera e nos oceanos está em constante equilíbrio com carbonatos e bicarbonatos. Esse equilíbrio afeta o pH dos oceanos e a capacidade dos mares de absorver CO2, impactando o aquecimento global e a acidificação oceânica. Além disso, reações químicas de equilíbrio estão envolvidas na purificação da água, em que a troca iônica e a precipitação de compostos ajudam a remover poluentes. Esses processos naturais, regidos pelo equilíbrio químico, são fundamentais para a manutenção da vida e da estabilidade ecológica no planeta.

Fonte: MORAN, J. A.; FERRARO, A. Química Ambiental. 2. ed. São Paulo: Editora Blucher, 2012.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:

I. O equilíbrio químico é alcançado quando as taxas das reações direta e inversa se igualam.

PORQUE

II. Nesse ponto, as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes ao longo do tempo, embora as reações continuem ocorrendo microscopicamente.

A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
B As asserções I e II são falsas.
C As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
E As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.

Considere a seguinte situação hipotética:

Durante uma atividade no laboratório, um estudante observou que, ao adicionar açúcar a um copo de água, parte do sólido se dissolveu completamente, formando uma mistura homogênea. No entanto, quando ele continuou adicionando mais açúcar, percebeu que o excesso acumulou-se no fundo do recipiente, mesmo após agitar a mistura. Mais tarde, em outro experimento, ele notou que o bronze, composto por cobre e estanho, apresentava aparência uniforme, sem componentes visíveis a olho nu.

Essas observações instigaram o estudante a refletir sobre como os diferentes tipos de soluções podem ser classificados, considerando propriedades como o estado físico, a solubilidade e a natureza da solução.

Fonte: adaptado de: FELTRE, R. Química. 6. ed. São Paulo: Moderna, 2004.
Com base no texto apresentado e nos conceitos sobre classificação das soluções, assinale a alternativa correta:
A Quando o açúcar começa a se acumular no fundo do copo, a solução passa a ser classificada como saturada com corpo de fundo.
B A solução de água com açúcar, antes de atingir o ponto em que sobra sólido no fundo, é classificada como saturada.
C As soluções sólidas, como o bronze, são sempre denominadas de soluções iônicas, pois envolvem metais em sua composição.
D A água com açúcar, mesmo contendo parte do sólido não dissolvido, é classificada como solução insaturada, pois ainda há possibilidade de dissolução.
E A mistura formada entre cobre e estanho é uma solução líquida, pois apresenta aspecto homogêneo e componentes metálicos.

Em sistemas químicos em equilíbrio, a natureza física das fases envolvidas determina grande parte do comportamento e das estratégias necessárias para controlar o processo. Nos equilíbrios homogêneos, reagentes e produtos coexistem em uma única fase, o que permite a aplicação direta das leis das velocidades em relação às concentrações, sem interferência de outras fases. Já nos equilíbrios heterogêneos, o sistema é composto por duas ou mais fases (como sólido e gás), e as substâncias em fases puras não participam do cálculo da constante de equilíbrio, embora influenciem indiretamente o deslocamento do equilíbrio por meio da pressão ou da temperatura.
Considerando as informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:

I. Em um equilíbrio heterogêneo envolvendo sólidos e gases, a adição de mais quantidade de sólido não altera a posição do equilíbrio, pois a concentração de um sólido puro é considerada constante.

PORQUE

II. A posição de um equilíbrio químico heterogêneo depende apenas das pressões parciais ou concentrações das espécies em fase gasosa ou dissolvidas, já que as atividades das substâncias puras são desprezadas no cálculo da constante de equilíbrio.

A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
B A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
C As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
E As asserções I e II são falsas.

Em uma reação de oxirredução, ocorre a transferência de elétrons entre espécies químicas. A substância que perde elétrons é chamada de agente redutor, pois sofre oxidação, enquanto a que ganha elétrons é o agente oxidante, sofrendo redução. Essas reações estão presentes em inúmeros fenômenos cotidianos e tecnológicos: da corrosão de metais, em que o ferro é oxidado a óxidos, até o funcionamento das pilhas e baterias, nas quais as transferências de elétrons produzem energia elétrica.
Com base no texto apresentado e sobre reações de oxirredução, assinale a alternativa correta:
A A oxidação e a redução ocorrem de forma independente, sem a necessidade de transferência de elétrons entre espécies.
B O agente redutor é aquele que perde elétrons e causa a redução da outra espécie, sendo ele próprio oxidado.
C A oxidação é o processo de ganho de elétrons, e a redução é a perda de elétrons pelo agente redutor.
D Em uma reação redox, a soma total dos números de oxidação dos elementos pode deixar de se conservar, pois há perda líquida de elétrons no sistema.
E O agente oxidante é a substância que perde elétrons e promove a redução de outra substância.

A constante de equilíbrio Kc é uma medida que descreve a relação entre as concentrações de produtos e reagentes em uma reação química em equilíbrio. Seu valor é específico para cada reação e depende da temperatura. Quando as condições da reação mudam, como a variação de concentrações ou temperatura, o sistema pode responder de acordo com o princípio de Le Chatelier. Fonte: adaptado de: TRO, N. J. Chemistry: a molecular approach. São Paulo: Pearson. 2017. Considerando o texto apresentado e a constante de equilíbrio Kc, analise as afirmativas a seguir: I. A constante de equilíbrio Kc depende da temperatura da reação. II. O valor de Kc é sempre maior que 1 para reações que favorecem os produtos. III. Se a concentração de um reagente aumenta, a constante de equilíbrio Kc também aumenta. IV. A constante de equilíbrio pode ser calculada a partir das concentrações dos reagentes e produtos em equilíbrio. É correto o que se afirma em: A) I, II, III e IV. B) I, II e III, apenas. C) III e IV, apenas. D) I, apenas. E) I e IV, apenas.