I. 1. A Teoria das Colisões é um modelo desenvolvido e para explicar como e por que as reações químicas P acontecem. Segundo essa teoria, para que uma reação ocorra, as partículas dos reagentes, como Il átomos, íons ou moléculas, devem colidir umas C com as outras. No entanto, não é qualquer colisão P que resulta em reação. Para ser bem-sucedida, a A colisão precisa ocorrer com energia suficiente, C chamada de energia de ativação, e com a A orientação adequada entre as partículas. U Com base nas informações apresentadas e na B Teoria das Colisões, analise as afirmativas a seguir: I. Para que uma reação ocorra, as moléculas dos reagentes devem colidir com a energia mínima necessária para superar a barreira de ativação. II. 0 aumento da temperatura do sistema aumenta a velocidade da reação porque eleva a energia cinética das moléculas, aumentando a frequência e a eficácia das colisões. III.A presença de um catalisador reduz a energia de ativação, tornando mais colisões eficazes e, consequentemente, aumentando a velocidade da reação. IV. A variação da entalpia de uma reação determina sua velocidade, pois reações