Há várias décadas, ferro apresenta grande demanda em função de sua utilização nas indústrias como, por exemplo, na Uma das principais matérias-primas utilizadas para a sua obtenção é um minério cujo teor em Fe₂O₃ (hematita) é de cerca de 80%. ferro metálico é obtido pela redução do Fe₂O₃ em alto-forno. Dadas as massas molares para oxigênio (16 g/mol), ferro (56 g/mol) e a hematita (160 g/mol), e considerando-se que a reação de redução apresente um rendimento de 100%,
a quantidade, em toneladas, de ferro metálico que será obtida a partir de 5 toneladas desse minério é igual a:
8,0
3,5
4,0
5,6
2,8

Question

Há várias décadas, ferro apresenta grande demanda em função de sua utilização nas indústrias como, por exemplo, na Uma das principais matérias-prim...

Ed · Answer

Vamos resolver passo a passo:

1. Dados:
- Minério: 5 toneladas
- Teor de Fe₂O₃ (hematita) no minério: 80%
- Massa molar Fe₂O₃ = 160 g/mol
- Massa molar Fe = 56 g/mol
- Rendimento da reação = 100%

2. Calcular a massa de Fe₂O₃ no minério:
5 toneladas × 0,80 = 4 toneladas de Fe₂O₃

3. Reação de redução simplificada:
Fe₂O₃ → 2 Fe + 3/2 O₂

4. Relação molar:
1 mol Fe₂O₃ (160 g) produz 2 mol Fe (2 × 56 g = 112 g)

5. Calcular a massa de ferro metálico obtida a partir de 4 toneladas de Fe₂O₃:
Massa Fe = (112 g Fe / 160 g Fe₂O₃) × 4 toneladas = 0,7 × 4 = 2,8 toneladas

**Resposta correta: 2,8 toneladas**

Química Ambiental

Questões de Química e Meio Ambiente

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