Produção e uso do nitrato de amônio Em 2020, a explosão ocorrida no porto de Beirute chamou a atenção para o nitrato de amônio, substância amplamente utilizada na fabricação de fertilizantes agrícolas. Esse composto é importante para a produção de alimentos, pois fornece nitrogênio essencial ao desenvolvimento das plantas. A fabricação, o transporte e o armazenamento do nitrato de amônio exigem controle rigoroso das quantidades envolvidas, uma vez que grandes estoques da substância demandam cuidados especiais de segurança. Em processos industriais, o planejamento da produção depende do conhecimento das relações quantitativas entre reagentes e produtos representadas pelas equações químicas balanceadas. Fonte: DANTAS, Carolina. Nitrato de amônio: explosão em Beirute pode ter relação com fertilizante que já causou estragos nos EUA, na China e na França.G1, 4 ago. 2020. Disponível em:https://g1.globo.com/mundo/noticia/2020/08/04/nitrato-de-amonio-explosao-em-beirute-pode-ter-relacao-com-fertilizante-que-ja-causou-estragos-nos-eua-na-china-e-na-franca.ghtml. Acesso em: 15 jun. 2026. Conforme discutido no texto, o nitrato de amônio é um fertilizante amplamente utilizado na agricultura e seu armazenamento requer controle rigoroso das quantidades produzidas. Uma das etapas de sua fabricação pode ser representada pela equação balanceada: NH3(g)+ HNO3(aq)→ NH4NO3(s) Sabendo que 17 g de amônia (NH3) reagem completamente com ácido nítrico em quantidade suficiente, qual massa de nitrato de amônio (NH4NO3) será produzida? Dados: Massa molar do NH3= 17 g/mol Massa molar do NH4NO3= 80 g/mol A) 17 g. B) 40 g. C) 63 g. D) 80 g. E) 160 g.