Vamos analisar passo a passo: 1. Massa total do lote = 200 g 2. Impurezas = 20% → massa de impurezas = 20% de 200 g = 40 g 3. Massa de CaCO₃ puro = 200 g - 40 g = 160 g → Alternativa A correta. 4. Reação: CaCO₃ → CaO + CO₂ Massa molar CaCO₃ = 100 g/mol Massa molar CaO = 56 g/mol 5. Calcular massa teórica de CaO a partir de 160 g de CaCO₃ puro: Número de mols de CaCO₃ = 160 g / 100 g/mol = 1,6 mol Massa teórica de CaO = 1,6 mol × 56 g/mol = 89,6 g A alternativa B diz que a massa teórica de CaO é 112 g, o que está incorreto. 6. Rendimento = (massa obtida / massa teórica) × 100 Rendimento = (78,4 g / 89,6 g) × 100 ≈ 87,5% Alternativa C diz rendimento de 70%, incorreta. 7. Alternativa D: "As impurezas aumentam a quantidade de produto formado." Isso é falso, pois impurezas não participam da reação e não aumentam o produto. 8. Alternativa E: "Para calcular o rendimento, deve-se comparar a massa obtida experimentalmente com a massa teórica esperada." Isso é correto. Resumo das alternativas corretas: A) Correta B) Incorreta C) Incorreta D) Incorreta E) Correta Resposta final: A e E são corretas.