A Teoria das Colisões é um modelo desenvolvido para explicar como e por que as reações químicas acontecem. Segundo essa teoria, para que uma reação ocorra, as partículas dos reagentes, como átomos, íons ou moléculas, devem colidir umas com as outras. No entanto, não é qualquer colisão que resulta em reação. Para ser bem-sucedida, a colisão precisa ocorrer com energia suficiente, chamada de energia de ativação, e com a orientação adequada entre as partículas.
Com base nas informações apresentadas e na Teoria das Colisões, analise as afirmativas a seguir:
I. Para que uma reação ocorra, as moléculas dos reagentes devem colidir com a energia mínima necessária para superar a barreira de ativação.
II. O aumento da temperatura do sistema aumenta a velocidade da reação porque eleva a energia cinética das moléculas, aumentando a frequência e a eficácia das colisões.
III.A presença de um catalisador reduz a energia de ativação, tornando mais colisões eficazes e, consequentemente, aumentando a velocidade da reação.
IV. A variação da entalpia de uma reação determina sua velocidade, pois reações exotérmicas ocorrem mais rapidamente do que reações endotérmicas.
É correto o que se afirma em:
I. Para que uma reação ocorra, as moléculas dos reagentes devem colidir com a energia mínima necessária para superar a barreira de ativação.
II. O aumento da temperatura do sistema aumenta a velocidade da reação porque eleva a energia cinética das moléculas, aumentando a frequência e a eficácia das colisões.
III.A presença de um catalisador reduz a energia de ativação, tornando mais colisões eficazes e, consequentemente, aumentando a velocidade da reação.
IV. A variação da entalpia de uma reação determina sua velocidade, pois reações exotérmicas ocorrem mais rapidamente do que reações endotérmicas.
A I, II e III, apenas.
B III e IV, apenas.
C I, II, III e IV.
D I, apenas.
E II e IV, apenas.