Vamos analisar as asserções: I. Em um gás ideal, a pressão aumenta quando a temperatura aumenta, desde que o volume e a quantidade de mols sejam constantes. Verdadeiro. Pela equação dos gases ideais \( P V = nRT \), se \( V \) e \( n \) são constantes, a pressão \( P \) é diretamente proporcional à temperatura \( T \). II. O aumento da temperatura média eleva a energia cinética das moléculas, provocando maior frequência de colisões com as paredes do recipiente. Verdadeiro. A temperatura está relacionada à energia cinética média das moléculas; ao aumentar a temperatura, as moléculas se movem mais rápido, aumentando a frequência e a força das colisões com as paredes, o que eleva a pressão. Além disso, a segunda asserção explica corretamente a razão da primeira, ou seja, a relação de causa e efeito está correta. Portanto, a alternativa correta é aquela que afirma que: - A primeira asserção é verdadeira. - A segunda asserção é verdadeira. - A segunda asserção é a causa da primeira. Se as alternativas forem no formato clássico, a correta é: "As duas asserções são verdadeiras, e a segunda justifica a primeira."