No objeto em questão, temos a formação da ferrugem, que trata-se de um exemplo de corrosão eletroquímica. O ferro se oxida facilmente quando exposto ao ar úmido (oxigênio (O₂) e água (H₂O)). Essa oxidação resulta no cátion Fe²⁺, formando o polo negativo (que perde elétrons) da pilha:

Ânodo: Fe_(s) → Fe²⁺ + 2e^-

Entre os vários processos de redução que podem ocorrer a mais significativa é a da água:

Cátodo: 2H₂O + 2e^– → H₂ + 2OH^–

Enquanto os cátions Fe²⁺ migram para o polo negativo (cátodo), os ânions OH^- migram para o polo positivo (Ânodo) e ocorre a formação do hidróxido ferroso (Fe(OH)₂).