A maior rede de estudos do Brasil

Como calcular constante de equilibrio

Quando sao dissolvidos 3,0x10-4 mol de mg(OH)2 em 1000 ml de água o pH é 9,8. Qual é o valor da constante de equilibrio (Kb) dpo Mg(OH)2 nessas condiçoes?


3 resposta(s)

User badge image

Filipe Snel

Há mais de um mês

pH = 9,8 --> pOH = 4,2

 Calcula-se o pOH através da fórmula pOH= - log [OH']

Logo [OH'] = 6x10^(-5)

Agora sabendo a formula geral de Kb aplicada ao hidróxido de Mg:

Kb = ([OH]^2 x[Mg]) / [Mg(OH)2]

[OH-] = [Mg]

Substitui o valor de [OH'] que descobrimos através da fórmula do pOH:

Kb = (6x10^-5)^3/ 3x10^-4

Kb= 7,2x10^-10 

 

observe que utilizamos o valor de 3,0x10^-4 mol como um valor de concentração, pois foi dissolvido em 1000ml, logo isso é a concentração por litro.

Essas fórmulas são baseadas nas [concentrações] e não no número de mols.

:DD

pH = 9,8 --> pOH = 4,2

 Calcula-se o pOH através da fórmula pOH= - log [OH']

Logo [OH'] = 6x10^(-5)

Agora sabendo a formula geral de Kb aplicada ao hidróxido de Mg:

Kb = ([OH]^2 x[Mg]) / [Mg(OH)2]

[OH-] = [Mg]

Substitui o valor de [OH'] que descobrimos através da fórmula do pOH:

Kb = (6x10^-5)^3/ 3x10^-4

Kb= 7,2x10^-10 

 

observe que utilizamos o valor de 3,0x10^-4 mol como um valor de concentração, pois foi dissolvido em 1000ml, logo isso é a concentração por litro.

Essas fórmulas são baseadas nas [concentrações] e não no número de mols.

:DD

User badge image

Édipo Consoli

Há mais de um mês

Em resumo, Kc (constante de concentração) = [PRODUTOS]/[REAGENTES]

User badge image

Especialistas PD

Há mais de um mês

Concentração de Mg(OH)2 = 3,0x10-4 mol/1 L = 3,0x10-4 mol . L-1

A base Mg(OH)2 sofre dissociação: Mg(OH)2 → Mg2+ + 2 OH-

É dito no enunciado que o pH = 9,8, como o pH + pOH = 14, sabemos que pOH = 4,2

pOH = - log [OH-], ou seja, [OH-] = 10-pOH

Então [OH-] = 10-4,2 = 6,3 x 10-5

Pela reação: Mg(OH)2 → Mg2+ + 2 OH-

                                   6,5 x 10-5   6,5 x 10-5

Montamos a expressão de kb, de acordo com a equação da dissociação da base: multiplicação das concentrações dos produtos, dividida pela multiplicação das concentrações dos reagentes, todas elevadas aos seus respectivos coeficientes estequiométricos.

kb = [Mg2+] . [OH-]2 / [Mg(OH)2]

kb = 6,3 x 10-5 . (6,3 x 10-5)2 / 3 x 10-4

kb = 8,3 x 10-10

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos estudantes