Como calcular constante de equilibrio
Quando sao dissolvidos 3,0x10-4 mol de mg(OH)2 em 1000 ml de água o pH é 9,8. Qual é o valor da constante de equilibrio (Kb) dpo Mg(OH)2 nessas condiçoes?
3 resposta(s)
Filipe Snel
Há mais de um mês
pH = 9,8 --> pOH = 4,2
Calcula-se o pOH através da fórmula pOH= - log [OH']
Logo [OH'] = 6x10^(-5)
Agora sabendo a formula geral de Kb aplicada ao hidróxido de Mg:
Kb = ([OH]^2 x[Mg]) / [Mg(OH)2]
[OH-] = [Mg]
Substitui o valor de [OH'] que descobrimos através da fórmula do pOH:
Kb = (6x10^-5)^3/ 3x10^-4
Kb= 7,2x10^-10
observe que utilizamos o valor de 3,0x10^-4 mol como um valor de concentração, pois foi dissolvido em 1000ml, logo isso é a concentração por litro.
Essas fórmulas são baseadas nas [concentrações] e não no número de mols.
:DD
Édipo Consoli
Há mais de um mês
Em resumo, Kc (constante de concentração) = [PRODUTOS]/[REAGENTES]
Especialistas PD
Há mais de um mês
Concentração de Mg(OH)2 = 3,0x10-4 mol/1 L = 3,0x10-4 mol . L-1
A base Mg(OH)2 sofre dissociação: Mg(OH)2 → Mg2+ + 2 OH-
É dito no enunciado que o pH = 9,8, como o pH + pOH = 14, sabemos que pOH = 4,2
pOH = - log [OH-], ou seja, [OH-] = 10-pOH
Então [OH-] = 10-4,2 = 6,3 x 10-5
Pela reação: Mg(OH)2 → Mg2+ + 2 OH-
6,5 x 10-5 6,5 x 10-5
Montamos a expressão de kb, de acordo com a equação da dissociação da base: multiplicação das concentrações dos produtos, dividida pela multiplicação das concentrações dos reagentes, todas elevadas aos seus respectivos coeficientes estequiométricos.
kb = [Mg2+] . [OH-]2 / [Mg(OH)2]
kb = 6,3 x 10-5 . (6,3 x 10-5)2 / 3 x 10-4
kb = 8,3 x 10-10
