A maior rede de estudos do Brasil

Pessoal, pode me ajudar?

1)  As seguintes reações podem ser acopladas para dar alanina e oxaloacetato:

     glutamato + piruvato ↔ quetoglutarato + alanina               DG° = -1004J/mol a 303 K

     glutamato + oxaloacetato ↔ quetoglutarato + aspartato    DG° = -4812J/mol a 303 K

a)Calcular a constante de equilíbrio para a reação a 303 K:

     piruvato + aspartato ↔ alanina + oxaloacetato

b)  No citoplasma de certa célula os componentes estão nas seguintes concentrações:piruvato = 10-2 M, aspartato = 10-2 M, alanina = 10-4 M e oxaloacetato = 10-5 M.

Calcular a energia livre para a reação do item (a) nestas condições. Que conclusões pode-se chegar com relação a direção da reação nas condições do citoplasma.


2 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

User badge image

RD Resoluções Verified user icon

Há mais de um mês

a) A constante de equilíbrio é dada por:


\[{K_{eq}} = \dfrac{{\left[ {oxaloacetato} \right].\left[ {alanina} \right]}}{{\left[ {piruvato} \right].\left[ {aspartato} \right]}}\]

b) Assumindo as concentrações dadas no enunciado, temos que:


\[{K_{eq}} = \dfrac{{\left[ {{{10}^{ - 5}}} \right].\left[ {{{10}^{ - 4}}} \right]}}{{\left[ {{{10}^{ - 2}}} \right].\left[ {{{10}^{ - 2}}} \right]}} = \dfrac{{{{10}^{ - 9}}}}{{{{10}^{ - 4}}}} = {10^{ - 5}}\]

A energia livre para a reação é dada por:


\[\eqalign{ & \Delta G = - R.T.\ln {K_{eq}} \cr & \Delta G = - 8,314\left[ {\dfrac{J}{{K.mol}}} \right].303[K]\ln \left( {{{10}^{ - 5}}} \right) \cr & \boxed{\Delta G = + 29kJ/mol} }\]

Portanto, trata-se uma reação não espontânea no sentido direto, ou seja, a reação é endoergônica.

a) A constante de equilíbrio é dada por:


\[{K_{eq}} = \dfrac{{\left[ {oxaloacetato} \right].\left[ {alanina} \right]}}{{\left[ {piruvato} \right].\left[ {aspartato} \right]}}\]

b) Assumindo as concentrações dadas no enunciado, temos que:


\[{K_{eq}} = \dfrac{{\left[ {{{10}^{ - 5}}} \right].\left[ {{{10}^{ - 4}}} \right]}}{{\left[ {{{10}^{ - 2}}} \right].\left[ {{{10}^{ - 2}}} \right]}} = \dfrac{{{{10}^{ - 9}}}}{{{{10}^{ - 4}}}} = {10^{ - 5}}\]

A energia livre para a reação é dada por:


\[\eqalign{ & \Delta G = - R.T.\ln {K_{eq}} \cr & \Delta G = - 8,314\left[ {\dfrac{J}{{K.mol}}} \right].303[K]\ln \left( {{{10}^{ - 5}}} \right) \cr & \boxed{\Delta G = + 29kJ/mol} }\]

Portanto, trata-se uma reação não espontânea no sentido direto, ou seja, a reação é endoergônica.

User badge image

Dayana

Há mais de um mês

njfhjhgfdsgirepoitklNJFKJBDSNVCNKLXJBLKVCJÇNBL

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas