Similaridades: 2 ligações covalentes H-calcogênio; geometria angular das moléculas, conferida pelos dois pares de elétrons livres no átomo central.
Diferenças: Como o enxofre é um átomo maior do que o oxigênio, a força da ligação H-S é menor do que a da ligação H-O. Além disso, em T ambiente, H2O é líquida e H2S é um gás.
As moléculas de H2O e H2S são covalentes e possuem a mesma geometria, que é angular, e são polares.
À temperatura ambiente, H2O é um composto líquido, enquanto H2S, gasoso, ou seja, a água tem maior ponto de ebulição. Isso acontece pois as moléculas de H2O interagem por Ligações de Hidrogênio, uma vez que cada molécula de H2O possui um átomo de Hidrogênio ligado a um átomo de Oxigênio. Este é o tipo de interação mais forte de todos! Já as moléculas de H2S interagem por Dipolo-dipolo, que é uma interação um pouco mais fraca, e daí o fato do ponto de ebulição da água ser maior que o do H2S, explicando o fato da água ser líquida e o H2S gasoso.
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Química Orgânica II
•UFPI
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