Álguem tem esse os exercícios de de cinética química resolvidos?
Desde já agradeço.
CINÉTICA QUÍMICA - o modelo (as suposições nas quais o modelo se baseia); - a pressão de um gás; - leis de distribuição de Maxwell; - colisões moleculares e caminho livre médio; - equipartição de energia; - viscosidade de gases; - lei de Graham de difusão e efusão. Questões:
1) Se 2,0 1023 átomos de argônio atingem uma área de 4 cm2 de parede por segundo em um ângulo de 90 graus relativamente à parede quando se movimentam a 45000 cm/s, que pressão (em atm) exercerão sobre esta parede?
2) Explique a dependência da viscosidade com a temperatura para um gás e para um líquido.
3) O níquel forma um composto gasoso de fórmula Ni(CO)x. Qual é o valor de x, haja vista que, nas mesmas condições de temperatura e pressão, o metano (CH4) sofre efusão 3,3 vezes mais rápido que esse composto?
4) Explique o teorema de equipartição de energia. Por que ele falha para moléculas diatômicas e poliatômicas?
5) Calcule a razão entre o número de moléculas de ozônio com velocidade de 1300 cm/s a 360K e o número com essa velocidade a 293K.
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