em uma solução saturada de BaCrO4 [ Ba 2]= 9,2x 10-6 mol/l. calcule o produto de solubilidade de BaCro4

BaCrO4 --> Ba+2   +   CrO4-2

Kps = [Ba+2] . [CrO4-2]

Pela proporção 1:1 entre Ba+2 e CrO4-2, tem-se [Ba+2] = [CrO4-2]

Kps = (9,2 x 10^-6)^2

Kps = 8,5 x 10^-11

Devemos encontrar o produto der solubilidade e para isso, devemos realizar os seguintes cálculos abaixo, levando em consideração, a reação dada  no enunciado:

\(\begin{align} & BaCrO4\text{ }\Rightarrow \text{ }Ba+2\text{ }~\text{ }+\text{ }~\text{ }CrO4-2 \\ & \\ & Kps\text{ }=\text{ }\left[ Ba+2 \right]\text{ }.\text{ }\left[ CrO4-2 \right] \\ & \left[ Ba+2 \right]\text{ }=\text{ }\left[ CrO4-2 \right] \\ & Kps={{(9,2\cdot {{10}^{-6}})}^{2}} \\ & Kps=8,5\cdot {{10}^{-11}} \\ \end{align}\ \)

Portanto, o produto de solubilidade será igual a:

\(\begin{align} & Kps=8,5\cdot {{10}^{-11}} \\ \end{align}\ \)