semi-reação

Em uma semi-reação de redução, uma substância ganha elétrons como em

Cu2+(aq) + 2e-
⎯→ Cu(s)

Em uma semi-reação de oxidação, a substância perde elétrons, como em

Zn(s) – 2e-
⎯→ Zn2+(aq)

A divisão em semi-reações é somente conceitual e pode não corresponder a uma
separação física real dos dois processos.

As espécies oxidadas e reduzidas em uma semi-reação constituem um par
redox. Este par é escrito com as espécies oxidadas antes das reduzidas como em
Zn2+/Zn e Cu2+/Cu.

É convenção escrever todas as semi-reações como de redução. Como uma oxidação
é o inverso de uma redução, podemos escrever a segunda das duas semi-reações
acima como de redução

Zn2+(aq) + 2e-
⎯→ Zn(s)

A reação total é, então, a diferença das duas semi-reações de redução desde que
se iguale o número de elétrons de ambas.

A oxidação é a perda de elétrons, então estes aparecem no lado dos produtos da reação, por exemplo, na semi-reação de oxidação do zinco, onde ele perde 2 elétrons.

Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2 e^-