Deseja se diluir um litro de solução de H2SO4 a 80% e de densidade 2,21 g/cm³ até o volume de 5 litros. Quais são as concentrações molares do acido,

Cálculo da molaridade antes da diluição:

Título = 80% em massa = 80 / 100 = 0,8

Densidade = 2,21 g/cm³

Massa molar H₂SO₄ = 98 g/mol

M = 1000 . T . D / mm

M = 1000 . 0,8 . 2,21 / 98

M = 1768 / 98

M = 18,0 mol/L⁻¹

Depois da diluição:

Mi x Vi = Mf x Vf

18,0 x 1 = Mf x 5

18,0 = Mf x 5

Mf = 18,0 / 5

Mf = 3,6 mol/L⁻¹