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Como resolvo esse exercício de Termodinâmica?

Qual é a pressão exercida por um gás contendo 2,0x1022 moléculas contido num recipiente com volume de 1 litro, a temperatura 80 oC? (obs: o número de mol n esta relacionado com o numero de moléculas N e o numero de Avogadro NA pela equação n=N/NA, onde NA=6,022x1023 moléculas.mol-1 . (Considere a lei dos gases ideias:  PV = nRT, onde R = 8,315 J/mol.Ké a constante universal dos gases)

💡 5 Respostas

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Andre Andreoli

Mitando
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Igor Moraes Bezerra Calixto

Dados

N = 2,0 x 1022 moléculas

V = 1 L

T = 80ºC (353,15 K)

NA = 6,022 X 10 23 molécula.mol-1

R = 8,315 J/molK

p = ?

Cálculo:

n = número de mols =  =

n= 0,033 mols

 

pV = nRT

p*(1 L) = (0,033 mols)*(8,315 J/molK)*(353,15K)

p = 96,90 Pa

 

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Igor Moraes Bezerra Calixto

n = 2,0 x 10^22/6,022 x 10^23 = 0,033 mols

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