A reação de neutralização do hidróxido de sódio com o ácido sulfúrico, é uma reação eversível e resulta no sulfato de sódio e água, conforme mostrado abaixo:
2 NaOH + H2SO4 ⟺⟺ Na2SO4 + 2 H2O
A expressão da constante de equilíbrio para esta reação é:
A |
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B |
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C |
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D |
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Lembrando que K = [ produtos]
[reagentes]
E o numero de mols se torna o expoente da equação. Logo:
k = [Na2SO4].[H2o]² / [NaOH]².[H2SO4]
Jessica, nao entendi, eu tenho que fazer o equilibrio entes de colocar na formula, desculpa e ignorancia.
A constante de equilibrio é dada pelo produto das concentrações dos produtos do lado direito, elevado a constante que os multiplica, dividido pelas concentrações dos reagentes do lado esquerdo elevado a constante que os multiplica
Do lado esquerdo temos que o \(NaOH\) está multiplicado por \(2\)
do lado direito vemos que o \(H2O\) está multiplicado por \(2\)
Assim a constante será
\(Kc=\frac{[Na_2SO_4].[H_2O]^2]}{[NaOH]^2.[H_2SO_4]}\)
Portanto letra C
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