SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA

vish maria isso ai nao e de Deus nao kkk

O estudo termoquímico aborda, além da chamada entalpia, a variável entropia, que é a medida da desordem das moléculas presentes em um sistema químico. Como se trata de uma medida, essa desordem pode ser calculada pela variação da entropia do sistema. 

Calcular a desordem de um sistema pelo cálculo da variação da entropia é algo matematicamente simples, basta utilizar a seguinte fórmula:

ΔS = Sp - Sr

ΔS = variação da entropia de um sistema;

Sp = entropia dos produtos;

Sr = entropia dos reagentes;

Como a variação da entropia deve apresentar como unidade cal/K.mol, devemos inicialmente transformar todos os dados presentes na tabela, pois eles estão em Joule. Para transformar os valores, basta dividi-los por 4,18, pois um cal equivale a 4,18 J.

Na2O2= 94,6 = 22,63 cal.mol-1.K-1
             4,18

H2O = 69,69 = 16,67 cal.mol-1.K-1
           4,18

NaOH = 64,18 = 15,35 cal.mol-1.K-1
              4,18

O2 = 205 = 49,04 cal.mol-1.K-1
        4,18

Agora basta calcular a entropia presente no reagente e a entropia presente no produto:

- Para os reagentes:

Os reagentes são Na2O2 (contém dois mols na equação) e H2O (contém um mol na equação), logo:

Sr = 2.22,63 + 16,67
Sr = 61,93 cal.mol-1.K-1

- Para os produtos:

Os produtos são NaOH (contém quatro mols na equação) e O2 (contém um mol na equação), logo:

Sp = 4.64,18 + 49,04
Sp = 305,76 cal.mol-1.K-1

Por fim, basta utilizar os valores na fórmula da variação da entropia:

ΔS = 305,76 – 61,93
ΔS = 243,83 cal.mol-1.K-1