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Suponha que 0,460 mal de ferro, Fe, reagem com 0,290 molde oxigênio, O2, para formar óxido de ferro, Fe2O3. Qual substância está presente em excesso?


1 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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RD Resoluções Verified user icon

Há mais de um mês

A fórmula balanceada dessa equação é

\(4Fe+3O_2\rightarrow2Fe_2O_3\)

Fazendo uma regrinha de \(3\):

\(4\) mols de \(Fe\)------------------\(3\) mols de \(O_2\)

\(0,460\) mols de \(Fe\)----------- \(x \)mols de \(O_2\)

\(x=\frac{3.0,460}{4}\\ x=0,345 mols\)

ou seja, precisamos de \(0,345\) mols de oxigÊnio, mas só temos \(0,290\) mols. Isso de cara já indica que ele é o reagente limitante e portanto o \(Fe\) será o reagente em excesso. Vamos confirmar

\(4\)mols de Fe------------------\(3\) mols de \(O_2\)

\(y\) de Fe----------- \(0,290\) mols de \(O_2\)

\(y=\frac{4.0,290}{3}\\ x=0,387\)

ou seja, precisariamos de apenas \(0,387\) mols de \(Fe\) para que essa reação ocorra, mas foi utilizado \(0,460\) mols, muito mais do que necessita

Portanto, o reagente em excesso é o ferro

A fórmula balanceada dessa equação é

\(4Fe+3O_2\rightarrow2Fe_2O_3\)

Fazendo uma regrinha de \(3\):

\(4\) mols de \(Fe\)------------------\(3\) mols de \(O_2\)

\(0,460\) mols de \(Fe\)----------- \(x \)mols de \(O_2\)

\(x=\frac{3.0,460}{4}\\ x=0,345 mols\)

ou seja, precisamos de \(0,345\) mols de oxigÊnio, mas só temos \(0,290\) mols. Isso de cara já indica que ele é o reagente limitante e portanto o \(Fe\) será o reagente em excesso. Vamos confirmar

\(4\)mols de Fe------------------\(3\) mols de \(O_2\)

\(y\) de Fe----------- \(0,290\) mols de \(O_2\)

\(y=\frac{4.0,290}{3}\\ x=0,387\)

ou seja, precisariamos de apenas \(0,387\) mols de \(Fe\) para que essa reação ocorra, mas foi utilizado \(0,460\) mols, muito mais do que necessita

Portanto, o reagente em excesso é o ferro

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Genilson

Há mais de um mês

Primeiro balanceamos a equação, sendo reagentes do lado esquerdo e produto do lado direito.
Equação não balanceada: Fe+O2 ----> (Formando) Fe2O3
Equação balanceada, (a mesma quantidade de mols do lado direito e esquerdo):
4 Fe + 3O2 ---> 2 Fe2O3
logo, coloca-se abaixo a quantidade de mols respectivamente dos reagentes (já que no exercício são dados em mols os elementos Fe e O2, então:

4 Fe + 3O2 --->2Fe2O3
4-----------3

Abaixo deles colocamos o dado do exercicio (se colocar abaixo do 4, coloque o dado do Fe=0,460 mols, e se colocar abaixo do 3, coloque o dado do O2= 0,290) Somente um dos valores no outro coloque X, e descobrindo o valor desse x ele será o valor que deveria ser usado da substância, caso tenha colocado abaixo do 4 o x, o valor do mesmo será a quantidade de Ferro que vai reagir na reação, sendo um valor excedente do que foi usado inicialmente (que foi dito no exercicio) esse elemento está em excesso.
Veja o restante:

4Fe +   3 O2---> 2FeO3
4----------3
0,460----X
*Multiplicando em Cruz, ou em 'x'. A quantidade de O2 que irá reagir nessa reação será de 0,345 como havia dito antes os valores estão em mol, sendo assim esse valor esta em mol. 
Logo o exercicio pede em gramas para isso precisamos fazer o seguinte cálculo:
1 mol de O2 tem 16gramas
0,345 tera -----------x gramas
Agora sim o valor descoberto será em gramas, x=0,88 gramas de excesso de O2.

-Acho que é isso.

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas