A maior rede de estudos do Brasil

Quimica

A variação de entalpia de uma reação química, que ocorre à pressão constante, é representada pelo gráfico:

Admitindo que R corresponde aos reagentes, I ao intermediário e P aos produtos, é correto afirmar que:

A

a energia de ativação da segunda etapa da reação é maior que a energia de ativação da primeira etapa;

B

a variação de entalpia da reação é maior que  zero. Desta forma, o processo global é endotérmico;

C

a adição de um catalisador aumenta a velocidade da reação, promovendo, também, aumento na variação de entalpia;

D
o calor de reação independe do estado de agregação dos reagentes e produtos.

1 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

User badge image

RD Resoluções Verified user icon

Há mais de um mês

Para resolver este problema, vamos colocar em prática nosso conhecimento sobre termoquímica, mais especificamente sobre entalpia.

Por tratar-se de uma questão de multipla escolha, analisaremos as alternativas individualmente, justificando o que torna as alternativas incorretas e, em consequência, identificando a afirmação que está correta.

Neste contexto, a alternativa A) está incorreta, pois a energia de ativação consiste na energia mínima necessária para que a reação aconteça. Deste modo, quando a mesma é atingida, ocorrerá a reação. Não há duas etapas.

Por sua vez, a alternativa C) também está incorreta, já que, apesar do catalisador acelerar a velocidade de reação, ele não aumenta a variação de entalpia.

Por fim, pelo fato do calor de reação depender do estado de agregação dos reagentes e produtos, a alternativa D) está errada.

Portanto, lembrando que uma reação é dita endotérmica é aquela que apresenta variação de entalpia positiva, e que uma reação é classificada como exotérmica, quando a variação de entalpia é negativa, conclui-se que está correta a alternativa B) "a variação de entalpia da reação é maior que zero. Desta forma, o processo global é endotérmico".

Para resolver este problema, vamos colocar em prática nosso conhecimento sobre termoquímica, mais especificamente sobre entalpia.

Por tratar-se de uma questão de multipla escolha, analisaremos as alternativas individualmente, justificando o que torna as alternativas incorretas e, em consequência, identificando a afirmação que está correta.

Neste contexto, a alternativa A) está incorreta, pois a energia de ativação consiste na energia mínima necessária para que a reação aconteça. Deste modo, quando a mesma é atingida, ocorrerá a reação. Não há duas etapas.

Por sua vez, a alternativa C) também está incorreta, já que, apesar do catalisador acelerar a velocidade de reação, ele não aumenta a variação de entalpia.

Por fim, pelo fato do calor de reação depender do estado de agregação dos reagentes e produtos, a alternativa D) está errada.

Portanto, lembrando que uma reação é dita endotérmica é aquela que apresenta variação de entalpia positiva, e que uma reação é classificada como exotérmica, quando a variação de entalpia é negativa, conclui-se que está correta a alternativa B) "a variação de entalpia da reação é maior que zero. Desta forma, o processo global é endotérmico".

User badge image

franciscobernardo_1745@hotmail.com

Há mais de um mês

Para resolver este problema, vamos colocar em prática nosso conhecimento sobre termoquímica, mais especificamente sobre entalpia.

Por tratar-se de uma questão de multipla escolha, analisaremos as alternativas individualmente, justificando o motivo delas estarem corretas ou incorretas.

Neste contexto, a alternativa A) está incorreta, pois a energia de ativação consiste na energia mínima necessária para que a reação aconteça. Deste modo, quando a mesma é atingida, ocorrerá a reação. Não há duas etapas.

Por sua vez, a alternativa C) também está incorreta, já que, apesar do catalisador acelerar a velocidade de reação, ele não aumenta a variação de entalpia.

Por fim, pelo fato do calor de reação depender do estado de agregação dos reagentes e produtos, a alternativa D) está errada.

Portanto, lembrando que uma reação é dita endotérmica é aquela que apresenta variação de entalpia positiva, e que uma reação é classificada como exotérmica, quando a variação de entalpia é negativa, conclui-se que está correta a alternativa B) "a variação de entalpia da reação é maior que zero. Desta forma, o processo global é endotérmico".

User badge image

franciscobernardo_1745@hotmail.com

Há mais de um mês

Para resolver este problema, vamos colocar em prática nosso conhecimento sobre termoquímica, mais especificamente sobre entalpia.

Por tratar-se de uma questão de multipla escolha, analisaremos as alternativas individualmente.

Neste contexto, a alternativa A) está incorreta, pois a energia de ativação consiste na energia mínima necessária para que a reação aconteça. Deste modo, quando a mesma é atingida, ocorrerá a reação. Não há duas etapas.

Por sua vez, a alternativa C) também está incorreta, já que, apesar do catalisador acelerar a velocidade de reação, ele não aumenta a variação de entalpia.

Por fim, pelo fato do calor de reação depender do estado de agregação dos reagentes e produtos, a alternativa D) está errada.

Portanto, lembrando que uma reação é dita endotérmica é aquela que apresenta variação de entalpia positiva, e que uma reação é classificada como exotérmica, quando a variação de entalpia é negativa, conclui-se que está correta a alternativa B) "a variação de entalpia da reação é maior que zero. Desta forma, o processo global é endotérmico".

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas