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Comprove a Lei de Hess a partir das seguintes equações...

I - NaOH(s)         Na+(aq) + OH-(aq)

∆H01 = - 1,1 × 104 cal

II - NaOH(s)  +  H+(aq) + Cl-(aq) →   H2O(l)  +  Na+(aq)  +  Cl-(aq)

∆H02 = - 2,5 × 104 cal

III - Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq)  

∆H03 = - 1,2 × 104 cal


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Há mais de um mês

A Lei de Hess é a lei mais importante nesta parte da química. A maioria dos cálculos segue a partir dele. A mudança de entalpia que acompanha uma alteração química é independente da rota pela qual a alteração química ocorre.

Temos, portanto:

A Lei de Hess está dizendo que se você converter os reagentes A em produtos B, a mudança global de entalpia será exatamente a mesma, seja em uma ou duas etapas ou em quantas etapas.

Se você observar a mudança em um diagrama de entalpia, isso é bastante óbvio.

Isto mostra as mudanças de entalpia para uma reação exotérmica usando duas maneiras diferentes de ir dos reagentes A aos produtos B. Em um caso, você faz uma conversão direta; no outro, você usa um processo de duas etapas envolvendo alguns intermediários. Em ambos os casos, a mudança global de entalpia deve ser a mesma, porque é governada pelas posições relativas dos reagentes e produtos no diagrama de entalpia, como nos casos abaixo:

I - NaOH(s)         Na+(aq) + OH-(aq)

∆H01 = - 1,1 × 104 cal

II - NaOH(s)  +  H+(aq) + Cl-(aq) →   H2O(l)  +  Na+(aq)  +  Cl-(aq)

∆H02 = - 2,5 × 104 cal

III - Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq)  

∆H03 = - 1,2 × 104 cal

A Lei de Hess é a lei mais importante nesta parte da química. A maioria dos cálculos segue a partir dele. A mudança de entalpia que acompanha uma alteração química é independente da rota pela qual a alteração química ocorre.

Temos, portanto:

A Lei de Hess está dizendo que se você converter os reagentes A em produtos B, a mudança global de entalpia será exatamente a mesma, seja em uma ou duas etapas ou em quantas etapas.

Se você observar a mudança em um diagrama de entalpia, isso é bastante óbvio.

Isto mostra as mudanças de entalpia para uma reação exotérmica usando duas maneiras diferentes de ir dos reagentes A aos produtos B. Em um caso, você faz uma conversão direta; no outro, você usa um processo de duas etapas envolvendo alguns intermediários. Em ambos os casos, a mudança global de entalpia deve ser a mesma, porque é governada pelas posições relativas dos reagentes e produtos no diagrama de entalpia, como nos casos abaixo:

I - NaOH(s)         Na+(aq) + OH-(aq)

∆H01 = - 1,1 × 104 cal

II - NaOH(s)  +  H+(aq) + Cl-(aq) →   H2O(l)  +  Na+(aq)  +  Cl-(aq)

∆H02 = - 2,5 × 104 cal

III - Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq)  

∆H03 = - 1,2 × 104 cal

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas